Перекись водорода

пероксид водорода, H2O2, простейший и важнейший представитель перекисей. Прозрачная жидкость без цвета и запаха, с «металлическим» привкусом. Tпл — 0,43 °С, легко переохлаждается без затвердевания. Tкип 150,2 °С, плотность при 0 °С 1,47 г/см3. С водой смешивается в любых отношениях, образует кристаллогидрат H2O2․2H2O. Подобно воде, хорошо растворяет многие соли. Образует с ними кристаллические Пероксигидраты. Открыта в 1818 Л. Ж. Тенаром. Очень чистая П. В. Достаточно устойчива, но в присутствии тяжёлых металлов и их ионов разлагается на H2O и O2. Особенно эффективные катализаторы разложения — соли и комплексные соединения Fe, Cu, Mn, а также фермент Каталаза. Разложение П. В.— экзотермический процесс и может проходить со взрывом.

В разных условиях П. В. Может играть роль как окислителя (что более характерно), так и восстановителя. Как окислитель П. В. Выделяет, например, иод из иодидов. 2KI + H2O2 + H2SO4 = l2 + K2SO4 + 2H2O. Как восстановитель — переводит Mn (VII) в Mn (II). 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O. Эти реакции используются для количественного определения П. В. В растворе. Механизм окисления различных веществ П. В. Сложен. В реакциях в качестве промежуточных веществ образуются активные частицы (HO2, OH), обладающие более сильными, чем сама П. В., окислительными свойствами. Таково, например, взаимодействие П. В. С ионами 2-валентного железа в растворе. Fe2+ + H2O2 = Fe3++ OH + OH-. Смесь растворов H2O2 и соли Fe (ll), известная как реактив Фентона, широко используется для окисления различных органических веществ.

В лаборатории П. В. Получают, действуя на холоду разбавленными кислотами на перекиси металлов — ВаО2, Na2O2, в промышленности — электролизом серной кислоты и гидролизом образующейся надсерной кислоты H2S2O8. 2H2SO4 → H2S2O8 + 2H+ + 2e-, H2S2O8 + 2H2O = 2H2SO4 + H2O2, а также самоокислением производных антрахинонового ряда и окислением изопропилового спирта. В природе П. В. Образуется как промежуточный или побочный продукт при окислении многих веществ кислородом воздуха. Следы её содержатся в атмосферных осадках. П. В. Образуется в растительных и животных клетках, но концентрация её очень мала, так как под действием ферментов каталазы и пероксидазы протекают быстрые реакции разложения П. В. И окисления ею органических веществ.

Высококонцентрированная П. В., разлагающаяся на окисном катализаторе, даёт нагретую до высоких температур (700 °С) водно-кислородную газовую смесь («парогаз») — топливо в реактивных двигателях. В химической промышленности П. В. Применяется как окислитель, как сырьё для получения многих перекисных соединений, как инициатор полимеризации (См. Полимеризация). Для отбеливания шёлка, шерсти, пера, мехов. В связи с проблемами загрязнения окружающей среды отходами химических производств П. В. Приобретает особое значение как «чистый» окислитель, необразующий токсических продуктов. Производство высококонцентрированной П. В. (90—98%) неуклонно растет. Для её хранения используют ёмкости из алюминия, а в качестве стабилизаторов обычно пирофосфат натрия Na4P2O7.

П. В. Не токсична, но её концентрированные растворы при попадании на кожу, слизистую оболочку и в дыхательные пути вызывают ожоги. В медицине П. В.— препарат из группы антисептических средств (См. Антисептические средства), оказывающий дезинфицирующее и дезодорирующее действие. 3%-ный раствор П. В. Применяют для промываний и полосканий при стоматите, ангине, гинекологических заболеваниях, иногда — для остановки носовых кровотечений. Когда требуются растворы более высоких концентраций, для их изготовления используют Пергидроль. Растворы и мази, содержащие П. В., применяют также в качестве депигментирующих средств. Лит. Шамб У., Сеттерфильд Ч., Вентворс Р., Перекись водорода, пер. С англ., М., 1958. А. П. Пурмаль..