Индий

(хим.) — подобно галлию и некотор. Друг. Металлам, открыт (1863) с помощью спектрального анализа Рейхом и Рихтером во Фрейберге, при исследовании встречающейся там цинковой обманки. И. В свободном виде никогда не встречается, а в виде, вероятно, сернистого соединения, сопровождая цинк, и именно в обманках. Он найден в обманке Шёнфельда близ Шлаггенвальда в Богемии (Кахлер), в черной обманке Брейтербрунна в Саксонии, в так назыв. Христофите (К. Винклер) и в цинке, полученном из этих обманок. Цинковая пыль — первый продукт перегонки, содержащая кадмий, почти не содержит И. По той причине, что последний менее летуч, чем кадмий и цинк, но цинк того же происхождения содержит И. До 0,1%. Такой цинк и употребляют для получения описываемого металла, ради чего, прежде всего, растворяют в соляной кислоте, количество которой таково, чтобы некоторая часть цинка не растворилась.

После 24-36-часового кипячения весь И. Оказывается в осадке (вместе со свинцом, медью, кадмием, оловом, мышьяком, железом, цинком). Прибавляют небольшое количество разведенной серной кислоты, чтобы растворить основной хлористый цинк, промывают горячей водой и обрабатывают азотной кислотой, а затем выпаривают с избытком серной кислоты, пока удалится вся азотная кислота, и фильтруют. Прибавляя к раствору аммиак в водном растворе, получают в осадке окись И. С небольшим количеством железа (а также свинца, меди, кадмия и цинка). После промывания растворяют в соляной кислоте, прибавляют избыток кислого сернистокислого натрия и кипятят, пока выделяется сернистый газ. При этом получают в осадке сернистокислый И., который еще раз растворяют в сернистой кислоте и вновь осаждают кипячением.

При прокаливании сернистокислого И. Получается окись его, которая при нагревании с металлическим натрием под слоем поваренной соли дает металлический И. Это — белый, по виду похожий на платину металл. Тягуч и мягче свинца, сильно марает бумагу. Удельный вес при 16,8° ок. 7,362-7,420. Темп. Плавления 176°.На воздухе и даже в кипящей воде И. Сохраняет свой блеск. Цинк и даже кадмий выделяют его из растворов. С соляной и разведенной серной кислотами И. Выделяет водород, а с крепкой серной при нагревании — сернистый газ, с азотной — окись азота. Так как И. Встречается вместе с цинком и кадмием и походит на них в некоторых отношениях, то сначала его относили к одной семье с нами. Но теплоемкость его (0,057, по Бунзену, и 0,055, по Менделееву) такова, что атомный вес должен быть близок к 113 (атомная теплоемкость в среднем = 0,056.113 = 6,328), а потому это — металл третьей группы, двиалюминий, между тем как позже открытый галлий (см.), встречающийся также в цинковой обманке, есть экаалюминий (см.

Периодический закон). Окись И. In2O3, образующаяся при накаливании металла на воздухе, представляет светло-желтый порошок, медленно растворяющийся в холодной соляной кислоте, быстро — в горячей. В струе водорода при 300° она восстанавливается (К. Винклер) в закись InO, обладающую пирофорными свойствами. Соли И. Отвечают окиси. Из растворов их аммиак осаждает гидрат окиси In2(ОН)6, легко переходящий в окись при нагревании. Этот гидрат растворим в едких кали и натре, как и алюминиевый, но при кипячении осаждается. В струе хлора при темно-красном калении И. Загорается, превращаясь в InCl3 — хлористый И., который легко образуется и при нагревании окиси с углем в струе хлора. Это — бесцветные, мягкие листочки, расплывающиеся на воздухе.

В воде растворяется с шипением вследствие сильного разогревания, которое при этом происходит, и при выпаривании раствора выделяется в виде основной соли. С InCl3 сходны InBr3 и InJ3. Последний желтого цвета. In2(SO3)3∙4Н2О (сернокислая соль) — кристаллический мелкий порошок, растворяющийся в водном растворе сернистого газа, при кипячении вновь осаждающийся. In2(SO4)3, получается при выпаривании содержащего избыток Н2SO4 раствора. Двойная соль (NH4)2In2(SO4)4∙24Н2О (аммонийные квасцы) плавится при 36°. При 16° растворяется в половинном весе воды. In2(NO3)6∙3Н2О (азотнокислая соль) — расплывчатые кристаллы. In2S3 (сернистый И.) — бурая неплавкая масса, образующаяся с воспламенением при нагревании смеси И. И серы.

Из не слишком кислого раствора сероводород осаждает желтый осадок In2S3.По характеру соединений и по физическим свойствам, как и по атомному весу, И. Занимает среднее место между кадмием и оловом. По форме соединений он является членом ряда. Алюминий, галлий, атомный вес которых меньше, и таллий, атомный вес которого больше. Основная форма его соединений, как и металлов 3-й группы, — RX3. Но в последние годы, кроме вышеупомянутого трихлорида InCl3, получены еще (Л.-Ф. Нильсон и О. Петерсон). Дихлорид InCl2 и монохлорид InCl. Все эти соединения способны обращаться в пар, и в парообразном состоянии частицы их являются мономерными — для InCl3 при 600-850°, для InCl2 при 1200-1400°, для InCl при 1100-1400°. Дихлорид получается при нагревании металла в токе хлористоводородного газа в виде янтарно-желтой жидкости, застывающей в белую кристаллическую массу.

При действии воды он распадается на трихлорид и металлический И. С другой стороны, с металлическим И. Дихлорид дает монохлорид, кровяно-красную жидкость, застывающую при охлаждении в кристаллическую массу. Монохлорид, подобно дихлориду, при действии воды распадается на InCl3 и In. [Подобные превращения открыты и для галлия (теми же авторами). При нагревании в струе HCl в этом случае получается трихлорид GaCl3, который в парах при 440-600° обладает мономерной частицей. С металлическим галлием трихлорид образует дихлорид GaCl2 — жидкость в нагретом состоянии и твердое тело на холоду. В парах, при 1000-1100°, частица дихлорида мономерна. При получении обоих хлоридов замечены следы желто-бурого вещества, вероятно, монохлорида.

Таким образом, в ряду алюминий, галлий, И. Замечается способность давать несколько соединений с хлором, возрастающие с атомным весом. Для Al — известна только одна степень. AlCl3 (собственно Al2Cl6 ниже 400° и AlCl3 выше 800° — по Нильсону и Петерсону), для Ga установлены две. GaCl3 и GaCl2, а для In три. InCl3, InCl2, InCl.].Атомный вес И., после открывших его Рейха и Рихтера, определен был Бунзеном (In = 113,76) и Винклером (In = 113,58) путем растворения отвешенного количества металла в азотной кислоте и взвешивания полученной окиси после выпаривания или осаждения аммиаком и прокаливания. Лотар Мейер и Зейберт дают In = 113,4. Соединения И. (иногда после смачивания соляной кислотой) окрашивают бесцветное пламя газовой лампы в красивый синий, с фиолетовым оттенком, цвет, что и послужило причиной названия металла.

Спектр пламени характеризуется интенсивной индигово-синей и более слабой фиолетовой линиями.С. С. Колотов. Δ..