Ванадиевые Бронзы

титриметрич. Метод определения восстановителей, основанный на окислит.-восстановит. Р-циях. (стандартные электродные потенциалы соотв. +0,994 и +1,31 В). Условный электродный потенциал системы VO2+/VO2+ в 1 М р-ре H2SO4 составляет + 1,02 В, в 8 М р-ре H2SO4 +1,30 В. Исследуемый р-р титруют стандартным р-ром V(V) (титрант). Последний можно готовить по точной навеске ванадатов NH4VO3 или NaVO3. Титрант устойчив в течение неск. Месяцев, особенно если он содержит ~ 0,1% Na2CO3. Однако часто готов..

Соли ванадиевых к-т. Различают . В.(V) - соли не существующих в своб. Состоянии или малоустойчивых к-т -ортованадиевой H3VO4, пированадиевой H4V2O7, метаванадиевой HVO3, декаванадиевой H6V10O28, додекаванадиевой H2V12O31 и др. По ли ванадиевых к-т. В.(IV)-соли не существующих в своб. Состоянии к-т - Н 2V4 О 9, H4V2O6 и др. [устаревшие назв. В.(IV) - ванадиты, гипованадаты]. Существуют также гидроксованадаты, гидрованадаты и В. С анионами др. К-т, напр. Соед. Со структурой апатита Ca5(VO4)3CO3. ..

(от имени др.-сканд. Богини красоты Ванадис, Vanadis. Лат. Vanadium) V, хим. Элемент V гр. Периодич. Системы, ат. Н. 23, ат. М. 50,9415. Прир. В. Состоит из стабильного изотопа 51V (99,76%) и слабо радиоактивного 50V (T1/2 1014 лет). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. Смеси изотопов 4,98*10-28 м 2. Конфигурация внеш. Электронной оболочки 3d34s2. Степень окисления от + 2 до +5. Энергия (эВ) ионизации при последоват. Переходе от Vo к V5+ соотв. 6,74, 14,65, 29,31, 48,4, 65,2...

содержат связь VЧС. Формальные степени окисления V в В. С. - от 4-5 до Ч1. Многие B.C. Легко окисляются даже следами О 2 и гидролизуются парами воды. Исключения - соед., содержащие неск. Таких электроноакцепторных групп, как СО, галогены, перфторорг. Лиганды. Многие В. С. Термически неустойчивы. Практич. Применения В. С. Пока не нашли. Карбонилсодержащие В. С. Синтезируют действием СО на соед. V с орг. Лигандами или замещением лигандов в гекса-карбонилванадии [V(CO)6]. С последней р-цией часто ..