Гидроксиды

неорг. Соед. Металлов общей ф-лы М(ОН)n, где и-степень окисления металла М. Являются основаниями или амфотерными соединениями. Г. Щелочных, щел.-зем. Металлов и Тl(I) наз. щелочами, Кристаллич. Решетки Г. Щелочных и щел.-зем. Металлов содержат ионы ОН -, к-рые легко обнаруживаются по широкой полосе в ИК-спектре при 3600 см -1. Щелочи при растворении в воде подвергаются электролитич. Диссоциации с образованием гидратированных ионов ОН " и аквакатионов металла. В конц. Неводных р-рах Г. Щелочных металлов возможно образование ионных пар, напр. (К + *ОН -), c включением в их состав молекул р-рителя. Г. Щелочных металлов хорошо раств. В воде, Г. Остальных металлов мало растворимы и часто выделяются из водного р-ра в виде гелей переменного состава, содержащих молекулы воды.

К амфотерным Г. Относят Ве(ОН)2, Zn(OH)2, A1(OH)3, Ga(OH)3, Sn(OH)2, Pb(OH)2, СrO(ОН) и нек-рые др. При взаимод. С к-тами они образуют соли, с сильными основаниями -гидроксокомплексы, Напр., Г цинка может реагировать как с к-той, так и с основанием. Г. Многих металлов, особенно элементов FVб гр. Периодич. Системы, склонны к поликонденсации в результате процесса оляции-образования мостиковых групп ОН (см. Гидроксокомплексы). При этом Г. Прсвращ. В сложные нестехиометрич. Соед.-многоядерные гидроксоаквакомплексы, содержащие такие, напр., фрагменты. Образованию этих соед. Способствует повышение т-ры, концентрации р-ра и водородного показателя (рН). При старении осадка многоядерных гидроксоаквакомплексов гидроксогруппы необратимо превращ.

В оксогруппы (процесс оксоляцииХ напр. Многие Г. И их водные р-ры поглощают СО 2 из воздуха с образованием карбонатов, с к-тами дают соли. При нагр. Г. Щелочных металлов, кроме LiOH, плавятся, а остальные, в т. Ч. И LiOH, разлагаются на оксид металла и воду, напр. Сu(ОН)2 -> СuО + Н 2 О. Гидроксиды Cu(I), Ag(I), Au(I) разлагаются на воду и оксид в процессе их образования. Г. Щелочных металлов получают. Электролизом водных р-ров солей, чаще всего хлоридов. Методом ионного обмена с использованием анионитов в ОН-форме. Иногда по обменным р-циям, напр. Li2SO4 + Ва(ОН)2 -> 2L1OH + BaSO4. Г. Остальных металлов получают в осн. По обменным р-циям. В отдельных случаях Г. Щел.-зем. Металлов синтезируют взаимод. Их оксидов с водой, напр. СаО + Н 2 О -> Са(ОН)2.

Г. Встречаются в природе в в. Иде минералов, напр. Ги-драргиллита А1(ОН)3, брусита Mg(OH)2. Среди орг. В-в также известны Г., напр. Тетраалкиламмо-нийгидроксиды (NR4)OH, где R = CH3, C2H5. Они хорошо раств. В воде относ. К классу оснований . Б. Д. Степин. .