Кадмия Антимонид

(от греч. Kadmeia - цинковая руда. Лат. Cadmium) Cd, хим. Элемент II гр. Периодич. Системы, ат. Н. 48, ат. М. 112,41. Прир. К. Состоит из восьми стабильных изотопов. 106Cd (1,22%), 108Cd (0,88%), 110Cd (12,39%), 111Cd (12,75%), 112Cd (24,07%), 113Cd (12,26%), 114Cd (28,85%) и 116Cd (7,58%). Поперечное сечение захвата тепловых нейтронов для прир. Смеси 29.10-26 м 2, для 113Cd 25.10-25 м 2. Конфигурация внеш. Электронной оболочки 4d105s2. степень окисления +2, редко +1. Энергии ионизации при пос..

содержат связь Cd-С. Осн. Типы CdR2 (см. Табл.) и Cd(R)X, где Х - Hal, OR, SR и др. Соед. CdAlk2 бесцв. Жидкости с неприятным запахом, разлагаются при т-ре выше 150°С, на воздухе дымят без самовозгорания. Соед. CdAr2 твердые бесцв. Порошки, нерастворимые в большинстве орг. Р-рителей. Соед. Cd(R)Hal обычно получают и используют в виде р-ра в эфире, в к-ром, вероятно, существует сильно сдвинутое влево равновесие. 2Cd(R)Hal D CdR2 + CdHal2 Известны К. С. Типа Cd(CH3)OR и Cd(CH3)SR, предста..

бесцв. Кристаллы, расплав бромида желтый, иодида - коричневый. Св-ва К. Г. Представлены в табл. См. Также Кадмия хлорид. Фторид CdF2 кристаллизуется в кубич. Решетке типа флюорита (а= 0,541 нм, z = 4, пространств. Группа Fm3m). Ур-ния температурной зависимости давления пара (в гПа). Lgp = 10,397 - 14089/T(1092 - 1255 К). Lgp= 27,62 - 16170/T + 5,03lg T(1345 - 2020 К). Раств. В воде (4,06% по массе при 20 °С, 1,80% при 100°С). Не раств. В этаноле. Образует дигидрат CdF2.2Н 2 О - кристалл..

Cd(NO3)2, бесцв. Кристаллы. До 158°С устойчива р-форма с ромбич. Решеткой (а = 0,751 нм, b =1,537 нм, пространств. Группа Рса21. DH0 обр Ч457,23 кДж/моль), выше 158°С а-форма с кубич. Решеткой (а= 0,765 нм). Т. Пл. 353 °С (с разл.). Выше 300 °С разлагается до CdO, NO2 и О 2 Гигроскопичен. Р-римость (г в 100 г р-рителя). Вода 122,7 (0°С), 158,4 (25 °С), 681,2 (100 °С). Жидкий NH3 25,02 (-75°С) и 1,01 (4°С). Раств. Также в этаноле и ацетоне. Образует амминоко..