Кадмия Хлорид

CdCl2, белое жемчугоподобное в-во или бесцв. Кристаллы с гексагон. Решеткой (а= 0,385 нм, с= 1,746 нм, z = 3, пространств. Группа R3m). Т. Пл. 568,5 °С, т. Кип. 964 °С. Плотн. 4,047 г/см 3. DH0 пл 31,8 кДж/моль, DH0 исп 121 кДж/моль, DH0 обр -390,8 кДж/моль. S0298 115,3 Дж/(моль. К). Ур-ние температурной зависимости давления пара над жидким К. Х. (в гПа). Lg р =28,457 - 9349/T +5,787 lg Т. Раств. В воде (53,2% по массе при 20 °С), спирте (1,5% при 25 °С), не раств. В серном эфире и ацетоне. Гигроскопичен. На воздухе выше ~ 700 °С окисляется до CdO. Расплав растворяет металлич. Cd (~ 15 мол. % Cd при 600 °С). Из водных р-ров кристаллизуется CdCl2.2,5H2O, выше 34 °С - моногидрат, ниже Ч 5,3°С - тетрагидрат. Гидрат с 2,5 молекулами воды - бесцв.

Кристаллы с моноклинной решеткой. Плотн. 3,327 г/см 3. DH0 обр Ч 1133 кДж/моль. Малогигроскопичен, в сухом воздухе выветривается. Полностью обезвоживается выше 170 °С. В водных р-рах К. Х. Слабо гидролизован. При подщелачивании их выпадают осадки гидроксихлоридов. С хлоридами щелочных металлов и аммония К. Х. Образует двойные хлориды. К. Х. Получают взаимод. Cd с конц. Соляной к-той, безводный - термич. Разложением NH4CdCl3 при 600 °С или хлорированием металла при 500 °С с послед. Отгонкой CdCl2. К. Х. - компонент электролита в кадмиевых гальванич. Элементах. Протрава при крашении и печатании тканей. Компонент сорбентов для газовой хроматографии, вирирующих составов в фотографии, катализаторов орг. Синтеза, флюсов для выращивания полупроводниковых кристаллов.

Исходное в-во для получения кадмийорг. Соединений. Токсичен. ПДК 0,2 мг/м 3. Лит. См. При ст. Кадмий. П. И. Федоров.