Калия Перманганат

(калийная селитра) KNO3, бесцв. Кристаллы. Ниже 128,8°С устойчива а-модификация с ромбич. Решеткой (а = 0,6431 нм, b = 0,9164 нм, с = 0,541 нм, z = 4, пространств. Группа Pmnb, плотн. 2,11 г/см 3), к-рая выше 128,8°С переходит в гексагoн. Модификацию р. DH0 перехода a . B 5,04 кДж/молъ. При охлаждении a-фазы может возникнуть также тригон. G-фаза (а= 0,4365 нм, a = 76,56 °С, z =1, пространств. Группа R3m). Т. Пл. 334,5°С. С°p 95,06 Дж/(моль. К). DH0 пл 9,80 кДж/молъ, DH0 возг ..

К 2 О, бесцв. Кристаллы. До 372 °С устойчива модификация с кубич. Решеткой ( а =0,644 нм, z = 4, пространств. Группа Fm3m), выше 372 °С - с гексагональной. DH0 перехода 4,1 кДж/моль. Т. Пл. 740 °С. Плотн. 2,32 г/см 3. С°. Р72 Дж/(моль. К). DH0 пл 27,2 кДж/моль, DH0 обр -361,7 кДж/моль. S0298 96 Дж/(моль. К). На воздухе расплывается, поглощает СО 2, давая К 2 СО 3. Бурно взаимод. С водой с образованием КОН. Реагирует со спиртом и эфиром. Реагирует с Н 2 при 250 °С, давая КОН, ..

(перкарбонат калия) К 2 С 2 О 6, бесцв. Кристаллы с ромбоэдрич. Решеткой (а= 0,706 нм, a = 105,6°). Плотн. 2,02 г/см 3. Устойчив только в сухом состоянии. Гигроскопичен, разлагается водой на КНСО 3, Н 2 О 2, КОН и СО 2. С к-тами дает соответствующие соли, Н 2 О 2 и СО 2. Выше 150°С разлагается на К 2 СО 3, СО 2 и О 2. Из нейтральных р-ров KI выделяет I2. Получают К. П. Анодным окислением конц. Р-ра К 2 СО 3. Действием фтора на р-р К 2 СО 3. Р-цией водно-спиртового р-ра К 2 СО 3, содерж..

Пероксодисульфат (персульфат) K2S2O8 - бесцв. Кристаллы с триклинной решеткой (а= 0,510 нм, b= 0,683 нм, с= 0,540 нм, a = 106,9°, b = 90,17°, g =102,58°, z = 1, пространств. Группа P1). Плотн. 2,477 г/см 3. С°. Р213,1 Дж/(моль. К). DH0 обр -1920,4 кДж/молъ. S0298 278,7 Дж/(моль. К). При нагр. До 65-70 °С разлагается на K2S2O7 и О 2. Устойчив только в совершенно сухом состоянии. Во влажном воздухе, водном р-ре и разб. H2SO4 разлагается с образованием KHSO4 и Н 2 О 2. Р-римост..