Калия Пероксосульфаты

Пероксодисульфат (персульфат) K2S2O8 - бесцв. Кристаллы с триклинной решеткой (а= 0,510 нм, b= 0,683 нм, с= 0,540 нм, a = 106,9°, b = 90,17°, g =102,58°, z = 1, пространств. Группа P1). Плотн. 2,477 г/см 3. С°. Р213,1 Дж/(моль. К). DH0 обр -1920,4 кДж/молъ. S0298 278,7 Дж/(моль. К). При нагр. До 65-70 °С разлагается на K2S2O7 и О 2. Устойчив только в совершенно сухом состоянии. Во влажном воздухе, водном р-ре и разб. H2SO4 разлагается с образованием KHSO4 и Н 2 О 2. Р-римостъ в воде (г в 100 г). 1,65 (0°С), 4,68 (20 °С), 10,95 (40 °С). Плохо раств. В этаноле. Эвтектика H2O - K2S2O8 (1,73 г К. П. В 100 г Н 2 О) образуется при -0,3°С. Пероксодисульфат К окисляет Сr(III) до Сr2 О 72-, Со(II) до Co(III), Ni(II) до Ni(III), Мn(II) - до МnО 4-, I - до I2.

С AgNO3 взаимод. С образованием Ag2O2. Окислит. Активность K2S2O8 заметно увеличивается в присут. Ag(I). Так, в кипящих кислых р-рах, содержащих следы Ag(I), K2S2O8 количественно окисляет Ce(III) до Ce(IV), V(IV) до V(V). Получают K2S2O8. Электролизом насыщ. Р-ров KHSO4 при 0-7 °С или р-ров, содержащих (NH4)2SO4, H2SO4 и K2SO4. Обменными р-циями (NH4)2S2O8 с KHSO4 или КСl, а также с КОН при 50 °С. (NH4)2S2O8 + 2KOH . K2S2O8 + 2NH3 + 2Н 2 О. Применяют K2S2O8 для получения р-ров Н 2 О 2, как окислитель в аналитич. Химии (в частности, в кинетич. Методах при определении следов Ag, Fe и V, при фотометрич. Определении Мn), для отбеливания жиров и мыла, в качестве инициатора полимеризации, компонента нек-рых ВВ и пестицидов.

Пероксомоносульфат КНSО 5 - бесцв. Кристаллы. Т. Пл. 104°С. Раств. В воде, водные р-ры разлагаются с выделением О 2 и образованием K2SO4. Получают (в смеси с K2SO4 и KHSO4). Взаимод. Охлажденной H2SO5 с КОН (или К 2 СО 3). Р-ций KHSO4 с 80%-ной Н 2 О 2 при 80-100°С. Применяют для отбеливания тканей. Лит. Неорганические перекисные соединения, под ред. И. И. Вольнова, М., 1975. Фиошин М. Я., Смирнова М. Г., Электросинтез окислителей и восстановителей, 2 изд., Л., 1981. Н. С. Рукк.