Калия Сульфат
K2SO4, бесцв. Кристаллы ромбич. Сингонии ( а =0,742 нм, b= 1,001 нм, с =0,573 нм, z = 4, пространств. Группа Рпат. Плотн. 2,66 г/см 3). Выше 584 °С устойчива гексагoн. Модификация ( а =0,5947 нм, с =0,8375 нм, z = 2, пространств. Группа Р63/ ттс. Плотн. 2,26 г/см 3), DH0 перехода 8,0 кДж/моль. Т. Пл. 1074 °С, т. Кип. ~ 2000 °С. С 0 р.>131,4 Дж/(моль. К). DH0 пл 36,3 кДж/моль, DH0 обр -1437,7 кДж/моль. S0298 175,56 Дж/(моль. К). Р-римость в воде (г в 100 г). 7,35 (0°С), 11,1 (20 °С), 14,8 (40 °С), 24,2 (100 °С). Т. Пл. Эвтектики (7,1 г K2SO4 в 100 г Н 2 О) -1,51°С. Т. Кип. Насыщенного р-ра (24,3 г K2SO4 в 100 г Н 2 О) 101,4°С. D420 5%- и 10%-ных водных р-ров соотв. 1,0393 и 1,0817. Образует двойные соли, в т. Ч. - квасцы.
Соли 2K2SO4.Na2SO4 (глазерит), K2SO4.MgSO4.6H2O (шенит), K2SO4.MgSO4.4H2O (леонит), K2SO4.2MgSO4 (лангбейнит), K2SO4.MgSO4.2CaSO4.2H2O (полигалит), K2SO4.CaSO4.H2O (сингенит), а также K2SO4 (арканит) встречаются в природе в месторождениях калийных солей. К. С. Содержится также в водах соленых озер. К. С. Получают обменной р-цией между КСl и MgSO4, Na2SO4, CaSO4.2H2O, FeSO4, взаимод. КСl с H2SO4, из прир. Залежей, напр., прокаливанием лангбейнита с углем (K2SO4.2MgSO4 + C . K2SO4 + 2Mg + CO2 + SO2), и как побочный продукт при получении Аl2 О 3 из алунита. Применяют как удобрение, для получения квасцов и др. Соед. К, как компонент шихты в произ-ве стекла. Гидросульфат KHSO4n - бесцв. Кристаллы ромбич. Сингонии ( а =0,840 нм, b= 0,979 нм, с =1,893 нм, z=16, пространств.
Группа Рbса), т. Пл. 222 °С. Плотн. 2,4 г/см 3. DH0 обр -1163,3 кДж/моль. S0298142,2 Дж/(моль. К). Выше т-ры плавления разлагается на K2SO4 и K2S2O7. Гигроскопичен, раств. В воде. Получают взаимод. H2SO4 с K2SO4 или KCl. Применяют как компонент флюса в металлургии, сульфирующий агент в произ-ве красителей, при получении смешанных удобрений, в аналит. Химии для перевода труднорастворимых соед. В легкорастворимые. Лит. Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд. Ч. 1, Л., 1974. Грабовенко В. А., Производство бесхлорных калийных удобрений. Л., 1980. Переработка природных солей и рассолов, под ред. И. Д. Соколова, Л., 1985. См. Также лит. При ст. Галургия. В. И. Ксензенко. Д. С. Стасиневич.
Дополнительный поиск Калия Сульфат
На нашем сайте Вы найдете значение "Калия Сульфат" в словаре Химическая энциклопедия, подробное описание, примеры использования, словосочетания с выражением Калия Сульфат, различные варианты толкований, скрытый смысл.
Первая буква "К". Общая длина 13 символа