Кальциферолы

Содержат связь Са-С. Осн. Типы - Са(R)Hal и CaR2. В твердом состоянии получены только нек-рые Ca(R)Hal, их обычно используют в виде комплексов Ca(R)Hal.L, где L - ТГФ, эфир, (C2H5)3N и др. Соед. CaR2 - бесцв. Или слегка окрашенные твердые в-ва, устойчивые к нагреванию в вакууме. Не раств. В углеводородах, раств. В эфире, ТГФ, диоксане [кроме Са(СН 3)2]. Соед. СаАr2 термически устойчивее, чем CaAlk2. Диметилкальций Са(СН 3)2 - вероятно, полимер, Са()2 димерны. В Са(С 5 Н 5)2 связи СаЧС имеют суще..

(тирсокальцитонин), пептидный гормон. Первичная структура К. Человека. (мол. М. 3,6 тыс. Букв. Обозначения см. В ст. Аминокислоты). Видовые различия в строении К. Значительны (напр., К. Человека отличается от свиного расположением 18 аминокислотных остатков). У разных организмов отличаются гл. Обр. Участки между аминокислотными остатками в положениях 10 и 32. Однако К. Разл. Видов сохраняют общую схему строения - имеют на N-конце дисульфидный мостик, связывающий остатки цистеина в положениях..

двойные оксиды состава тСаО.nАl2 О 3 (см. Табл.). Бесцв. Кристаллы. Взаимод. С водой с образованием гидроалюминатов кальция 4СаО. Аl2O3.19Н 2O, 4СаО. Аl2 О 3.13Н 2 О, 3СаО. Аl2 О 3.6Н 2 О, 2СаО. Аl2 О 3.8Н 2 О, СаО. Аl2 О 3.10Н 2 О и др. И Аl(ОН)3. Реакц. Способность К. А. По отношению к воде возрастает по мере увеличения отношения т . П. Реагируют с гипсом в присут. Воды, давая двойные основные сульфаты кальция-алюминия. Са 6 Аl2 (ОН)12(SО 4)3.26Н 2 О (аналог минерала эттрингита) и Са 4 Аl..

Бесцв. Кристаллы, плохо раств. В воде. Известно ок. 30 К. Б. Св-ва основных соед., образующихся в системе СаО - В 2 О 3.Н 2 О, приведены в таблице. Гексаоксодиборат трикальция Са 3 (ВО 3)2 получают выше 165°С гидротермальным способом, взаимод. Оксидов Са и В, пентаоксодиборат дикальция Са 2 В 2 О 5 гидротермальным способом при 285°С. Дигидроксотетраоксодиборат дикальция Са 2[В 2 О 4.(ОН)]ОН выделяют из р-ров в щелочной среде. Существует до 270 °С. Из К. Б. Наименее раств. В воде (0,0..