Магния Карбонат

MgCO3, бесцв. Кристаллы с гексагон. Решеткой ( а =0,4633 нм, с = 1,5016 нм, z = 6, пространств. Группа ). Т. Пл. 990 °С (с разл.). Плотн. 3,0 г/см 3. С 0 р76,11 Дж/(моль. К). DH0 пл 59 кДж/моль, DH0 обр -1096 кДж/моль. S029865,09 Дж/(моль. К). Твердость по Моосу 3,5-4,5. Начинает разлагаться до MgO при 350 °С, давление диссоциации 0,1 МПа достигается при ~650°С. Р-римость М. К. В воде в отсутствие СО 2 ~ 0,5 мг/л, под давлением СО 2 она сильно возрастает. В водном р-ре М. К. Сильно гидролизуется, поэтому при действии р-ров карбонатов металлов на р-ры солей Mg в р-ре образуются основные карбонаты состава xMgCO3.yMg(OH)2.zH2O, a MgCO3 м. Б. Получен только при действии КНСО 3 в присут. Большого избытка СО 2 в р-ре. Безводный М. К. Встречается в природе в виде минерала магнезита.

В системе MgCO3-H2O кристаллизуются пента-, три- и моногидраты М. К. Пентагидрат MgCO3.5H2O (минерал ландсфордит) - бесцв. Кристаллы с моноклинной решеткой ( а =1,2369 нм, b =0,7520 нм, с =0,7315 нм, b = 99,6°, z = 4, пространств. Группа P21/m). Плотн. 1,72 г/см 3. DH0 обр -2566,9 кДж/моль, DG0 обр -2199,9 кДж/моль. Р-римость 0,18 г в 100 г Н 2 О при 20°С. Тригидрат MgCO3.3H2O (минерал несквегонит) - бесцв. Кристаллы с моноклинной решеткой ( а =1,2112 нм, b= 0,5365 нм, с =0,7697 нм, b = 90,7°, z = 4, пространств. Группа Р21/т). Плотн. 1,84 г/см 3. DH0 обр -1977,0 кДж/моль. Р-римость 0,11 г в 100 г Н 2 О при 20 °С. При нагр. Пентагидрат переходит в тригидрат, а при 60-80°С образуется основной карбонат состава 4MgCO3.Mg(OH)2.5H2O, к-рый выше 200 °С начинает разлагаться до MgO.

При насыщении водной суспензии М. К. СО 2 происходит растворение М. К. И образуется гидрокарбонат Mg(HCO3)2, существующий только в р-ре. При взаимод. MgCO3 с карбонатами щелочных и щел.-зем. Металлов образуются плохо р-римые двойные карбонаты, напр. K2Mg(CO3)2 4Н 2 О, из к-рых наиб. Важен MgCa(CO3)2 (минерал доломит), бесцв. Кристаллы с гексагoн. Решеткой ( а =0,48079 нм, с= 1,16010 нм, z =3, пространств. Группа R3). Плотн. 2,86 г/см 3. Твердость по Моосу 3,5-4. Магнезит и доломит используют для получения разл. Материалов с общим техн. Назв. "магнезии" (см. Магния оксид), под к-рыми понимают не только MgO разл. Плотности и дисперсности, но и основные М. К. Осн. Потребители магнезита - пром-сть огнеупорных материалов (ок. 90% добываемого сырья) и цементная пром-сть.

Кроме того, магнезит и доломит - исходное сырье для получения металлич. Mg и его соед., их используют также в качестве удобрений и для снижения кислотности почв. Лит. Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 1, Л., 1974, с. 265. Карбонаты. Минералогия и химия, пер. С англ., М., 1987. П. М. Чукуров. .