Магния Оксид

(жженая магнезия) MgO, бесцв. Кристаллы с кубич. Решеткой (а= 0,4213 нм, z = 4, пространств. Группа Fm3m). Т. Пл. 2827 °С, т. Кип. 3600 °С. Плотн. 3,58 г/см 3 (25°С). С 0 р 37,24 Дж/(моль. К). DH0 обр -601,50 кДж/моль, DH0 пл 77 кДж/моль. S0298 26,95 Дж/(моль. К). В природе минерал периклаз. Св-ва М. О. (реакц. Способность, адсорбц. Св-ва, теплопроводность, плотность и др.) зависят от т-ры его получения. М. О., приготовленный при 500-700°С, т. Наз. Легкая магнезия, - бесцв. Порошок. Легко реагирует с разб. К-тами и водой с образованием соотв. Солей и Mg(OH)2. С метанолом дает (CH3O)2Mg. С р-рами солей Mg образует основные соли (напр., основные хлориды, входящие в состав магнезиальных цементов), с р-рами солей трехвалентных металлов - двойные основные соли.

Поглощает СО 2 и влагу из воздуха, давая основной карбонат Mg (см. Магния карбонат). С повышением т-ры получения М. О. Его реакц. Способность снижается. М. О., приготовленный при 1200-1600°С, т. Наз. Тяжелая магнезия, или металлургич. Порошок, состоит из крупных кристаллов периклаза и характеризуется кислотостойкостью и водостойкостью. М. О. При сплавлении с Аl2 О 3, Fe2O3, Сr2 О 3 и др. Оксидами М 2 О 3 образует шпинели MgM2IIIO4. Восстанавливается при высокой т-ре до металла калием, Са, Si, CaC2. М. О. Получают обжигом магнезита MgCO3, доломита MgCO3.CaCO3, основного карбоната Mg, прокаливанием MgCl2.6H2O (бишофита) в атмосфере водяного пара, а также прокаливанием Mg(OH)2 и др. Термически нестойких соед. Mg. Легкие сорта магнезии [к ним относят также Mg(OH)2 и основной карбонат] применяют для очистки нефтепродуктов, в медицине в качестве ср-ва для понижения кислотности желудка и легкого слабительного.

Менее легкие сорта магнезии, напр. Каустич. Магнезит, полученный прокаливанием магнезита при 700-900 °С, используют для приготовления магнезиального цемента и строит. Материалов на его основе (ксилолита, фибролита и др.), в качестве вулканизирующего агента в резиновой пром-сти. Тяжелые сорта магнезии - в произ-ве огнеупоров. Лит. Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 1, Л., 1974, с. 263-310. Рипан Р., Четяну И., Неорганическая химия, пер. С рум., т. 1, М., 1971, с. 175-76. В. П. Данилов. .