Магния Сульфат

MgSO4, бесцв. Кристаллы. До 1010 °С устойчива a-форма с ромбич. Решеткой ( а =0,482 нм, b= 0,672 нм, с =0,833 нм), при 1010-1137°С - b-модификация также с ромбич. Решеткой. DH0 перехода a . B ~ 3 кДж/моль. Т. Пл. 1137°С. Плотн. 2,66 г/см 3. С 0p 96,40 Дж/(моль.K). DH0 обр -1288,8 кДж/моль, DH0 пл -14,6 кДж/моль. S0298 91,6 Дж/(моль. К). Р-римостъ в воде (г в 100 г). 35,5 (20 °С), 68,3 (100 °С). Т. Кип. Насыщ. Р-ра (75 г MgSO4 в 100 г Н 2 О) 108 °С. Т. Пл. Эвтектики (20,5 г MgSO4 в 100 г Н 2 О) -3,9°С. D420 10%-, 20%- и 26%-ных водных р-ров соотв. 1,1034, 1,1998 и 1,2961. Образует кристаллогидраты с 1-7 и 12 молекулами воды. При комнатной т-ре из водных р-ров кристаллизуется гептагидрат, выше 48 °С - гексагидрат, а выше 67,5 °С - моногидрат.

Гидраты полностью обезвоживаются при 320-330 °С. Безводный MgSO4 при 1100-1200 °С разлагается на MgO, SO2 и О 2. При 700-900 °С восстанавливается углем (2MgSO4 + С . 2MgO +2SO2 + СО 2). Из водных р-ров, содержащих М. С. И NaCl, при пониж. Т-рах кристаллизуется Na2SO4.10H2O. В природе М. С. Содержится в морской воде, встречается в виде минералов кизерита, эпсомита и гексагидрита. Кизерит MgSO4.H2O - бесцв. Кристаллы с моноклинной решеткой (а= 0,752 нм, b= 0,769 нм, с =0,689 нм, b = 116,1o, z =4, пространств. Группа С2/n). Плотн. 2,6 г/см 3. Твердость по Моосу 3,5. В воде, даже при нагр., раств. Очень медленно. Эпсомит (горькая соль) MgSO4.7H2O - бесцв. Кристаллы с ромбич. Решеткой ( а =1,187 нм, b= 1,200 нм, с =0,688 нм, z =4.

Пространств. Группа Р212121). Плотн. 1,68 г/см 3. Твердость по Моосу 2-2,5. В воде легко растворяется. Гексагидрит MgSO4.6H2O - кристаллы с моноклинной решеткой (а= 1,011 нм, b = 0,721 нм, с= 2,441 нм, b = 98,57°С, z= 8. Пространств. Группа С2/с). Плотн. 1,70 г/см 3. М. С. Образует с рядом солей щелочных металлов двойные соли, нек-рые из них встречаются в природе. Каинит KCl.MgSO4.3H2O, астраханит Na2SO4.MgSO4.4H2O, полигалит K2SO4.MgSO4.2CaSO4.2Н 2 О, лангбейнит 2MgSO4.K2SO4 и др. М. С. Добывают из прир. Рассолов морского типа (выделяется после осаждения NaCl путем дробной кристаллизации) и твердых соляных отложений. Его получают также карбонизацией суспензии, содержащей гипс и MgO или обожженный доломит CaMg(CO3)2, как побочный продукт при получении Н 3 ВО 3 обработкой ашарита 2MgO.В 2 О 3.Н 2 О серной к-той.

Используют М. С. Как сырье для получения MgO, в произ-ве магнезиальных цементов, в качестве утяжелителя хлопка и шелка, протравы при крашении тканей, как наполнитель бумаги, спазмолитич., слабительное и желчегонное лек. Ср-во. Лит. См. При ст. Галургия. В. И. Ксензенко. Д. С. Стасиневич. .