Марганца Нитрат

MnСО 3, бледно-розовые кристаллы, в присут. О 2 и Н 2 О приобретают коричневый оттенок вследствие окисления. Кристаллич. Решетка гексагональная ( а =0,4771 нм, с= 1,5664 нм, z = 6, пространств. Группа R3с). Плотн. 3.62 г/см 3. С 0p 94,8 Дж/(моль. К). DH0 обр -881,7 кДж/моль. S0298109,5 Дж/(моль. К). Ниже 32,14 К (точка Нееля) антиферромагнетик, в интервале 32,14-64,5 К (точка Кюри) ферромагнетик. Выше 250 °С разлагается до СО 2, MnО и высших оксидов Mn. Р-римость осажденного М. К. 0,0065 г ..

Декакарбонилдимарганец Mn2 (СО)10 - золотисто-желтые кристаллы. Т. Пл. 154 155°С. Плотн. 1,75 г/см 3. Медленно разлагается на свету, разлагается на воздухе при 110 °С, сублимируется в вакууме при 50 °С. Раств. В орг. Р-рителях, умеренно - в углеводородах, хорошо - в ТГФ, не раств. В воде. ИК спектр имеет характеристич. Частоты СО 2045,8, 2014,7, 1983,8 см -1 (гексан). По хим. Св-вам Mn2 (СО)10 - типичный представитель карбонилов металлов. Связь MnЧMn легко разрывается под действием ..

MnО, Mn2 О 3, MnО 2, Mn3 О 4, Mn2 О 7, Mn5 О 8. Кроме Mn2 О 7, все оксиды - кристаллы, не раств. В воде. При нагр. Высших оксидов отщепляется О 2 и образуются низшие оксиды. При выдерживании на воздухе или в атмосфере О 2 выше 300 °С MnО и Mn2 О 3 окисляются до MnО 2. Безводные и гидратир. Оксиды Mn входят в состав марганцевых и железо-марганцевых руд в виде минералов пиролюзита b-MnО 2, псиломелана mМО.nMnО 2.хН 2 О [М = Ва, Са, К, Mn(Н)], манганита b-MnOOH (Mn2 О 3.Н 2 О), гроутита g-Mn..

MnSO4, имеет т. Пл. 700°С. С°. Р 100,24 Дж/(моль. К). DG0 обр -958,11 кДж/моль. Ниже 11 К (точка Нееля) антифсрромагнетик, выше 11 К парамагнетик, магн. Восприимчивость + 1,366.10-6 (293 К). См. Также табл. Ок. 850°С разлагается на Mn3O4, SO3 и SO2. Р-римость в воде (г в 100 г). 52,9 (0°C), 64,8 (25 °C), 35,5 (100°С), 20,5 (120°С), 3,9 (160°С). Известны гидраты М. С. С 1, 2, 4, 5 и 7 молекулами воды. Моногидрат MnSO4.H2O образуется при нагр. Др. Гидратов М. С. ..