Марганца Сульфат

MnSO4, имеет т. Пл. 700°С. С°. Р 100,24 Дж/(моль. К). DG0 обр -958,11 кДж/моль. Ниже 11 К (точка Нееля) антифсрромагнетик, выше 11 К парамагнетик, магн. Восприимчивость + 1,366.10-6 (293 К). См. Также табл. Ок. 850°С разлагается на Mn3O4, SO3 и SO2. Р-римость в воде (г в 100 г). 52,9 (0°C), 64,8 (25 °C), 35,5 (100°С), 20,5 (120°С), 3,9 (160°С). Известны гидраты М. С. С 1, 2, 4, 5 и 7 молекулами воды. Моногидрат MnSO4.H2O образуется при нагр. Др. Гидратов М. С. До ~ 200°С, выпадает из водных р-ров при 150-160 °С Дигидрат МnSO4.2Н 2 О (плотн. 2,526 г/см 3) и тетрагидрат MnSO4.4Н 2 О метастабильны. Дигидрат выпадает из водных р-ров при 25-40 °С, тетрагидрат - при 26-27 °С. Пентагидрат MnSO4.5H2O имеет т.

Пл. 55 °С (инконгруэнтно). Гептагидрат MnSO4.7H2O - розовые кристаллы. Т. Пл. 8,6 °С (инконгруэнтно). Плотн. 2,09 г/см 3. DH0 обр -3136,3 кДж/моль. Устойчив ниже 8,6°С. М. С. Образует аммиакат с шестью, а моногидрат с пятью молекулами NH3. Известны двойные сульфаты MI2SO4.MnSO4, а также их ди-, тетра- и гексагидраты. М. С. Встречается в природе в виде минералов смикита MnSO4.H2O, маллардита MnSO4.7H2O, джококуита MnSO4.5H2O, илезита MnSO4.4H2O. Получают М. С. Обработкой пиролюзита MnО 2 горячей конц. H2SO4. Растворением Mn и MnО в H2SO4. Прокаливанием пиролюзита с безводным FeSO4. Безводный М. С. - нагреванием его гидратов до 280°С. М. С. - промежут. Продукт при переработке марганцевых руд и шламов. Его применяют для синтеза др. Соед. Mn, как компонент электролита при получении MnО 2 и Mn, компонент красителей в текстильной пром-сти, катализатор в орг.

Синтезе, микроудобрение. Известен сульфат марганца(III) Mn2(SO4)3 - зеленое аморфное или кристаллич. В-во. Малоустойчив, разлагается при 160°С. Гидролизуется водой, раств. В H2SO4. Сильный окислитель. Получают растворением Mn2 О 3 в холодной H2SO4 с послед. Небольшим нагреванием. Известны также Mn2(SO4)3.H2SO4.4H2O, двойные соли MIMn(SO4)2, М IMn(SO4)2.12Н 2 О, где М I - Rb, Cs и нек-рые др. Металлы. М. С. Токсичны. Для аэрозолей ПДК 0,3 мг/м 3 (в пересчете на MnО 2). Лит. Позин М. Е., Технология минеральных солей, 4 изд., ч. 1, М., 1974, с. 775-77. И. Н. Один.