Натрия Гипохлорит

[оксихлорат(I) натрия] NaClO, бесцв. Кристаллы. Нестабилен. Известен в виде гидратов с 1, 2,5 и 5 молекулами Н 2 О. Содержит 95,2% активного хлора (кол-во Сl2, выделяющегося при взаимод. С НСl). М о н ог и д р а т NaClO. Н 2 О быстро разлагается выше 60 °С, ок. 70°С взрывает. NaClO.2,5Н 2 О имеет т. Пл. 57,5°С. Наиб. Устойчив п е н т а г и д р а т NaClO.5Н 2 О-кристаллы с ром-бич. Решеткой ( а =0,808 нм, b =1,606 нм, с =0,533 нм, z = 4). Т. Пл. 24,4 °С. Плотн. 1,574 г/см 3. В бесконечно разб. Водном р-ре DH0 обр Ч350,4 кДж/моль, DG0 оР Ч298,7 кДж/моль. Р-римость в воде (г в 100 г). 26 (-10°С), 29,5 (0°С), 38 (10 °С), 82 (25 °С), 100(30°С). Негигроскопичен, однако на воздухе быстро переходит в жидкое состояние из-за разложения.

В водном р-ре Н. Г. Также неустойчив, при обычной т-ре распадается на 0,085% в сутки, хлориды щелочных металлов и ионы тяжелых металлов ускоряют распад, добавки MgSO4, Na2SiO3, H3BO3, а также NaOH-замедляют, наиб. Устойчив р-р с рН >. 11. При комнатной т-ре р-р с содержанием 250 г/л Н. Г. Теряет половину активного хлора за 5 мес, 100 г/л-за 7 мес, 50 г/л-за 2 года, а 25 г/л-за 5-6 лет. Н. Г.-сильный окислитель (см. Гипохлориты). Пентагидрат Н. Г. Получают упариванием водного р-ра до . Концентрации 50%, суспензию фильтруют, фильтрат охлаждают до 10-15°С и отделяют выпавшие кристаллы на центрифуге. Вакуумным обезвоживанием получают низшие гидраты Н. Г. Пром-сть выпускает щелочные водные р-ры Н. Г., наиб. Распространенный способ их получения - хлорирование р-ра каустич.

(NaOH) или кальцинир. Соды (Na2CO3) при т-ре не выше 35 °С. Применяют также обменные р-ции солей Na с Са(СlO)2 и электролиз NaCl в водных р-рах. Объем годового произ-ва р-ра Н. Г. В Японии 400 тыс. Т (в расчете на 80%-ный р-р). Н. Г. Применяют как дезинфицирующее ср-во, в частности для очистки воды, для отбеливания тканей, бумаги, безусадочной обработки шерстяных изделий, при хлорировании и окислении орг. Соединений. В. Я. Росоловский, .