Натрия Карбонат
(кальцинир. Сода) Na2CO3, бесцв. Кристаллы. До 350 °С существует а-модификация (см. Табл.), в интервале 350-479 °С-b с моноклинной кристаллич. Решеткой, а выше 479 °С- гексагoн. Модификация g ( а =0,5215 нм, с =0,6584 нм, z = 2, пространств. Группа Р63 тс). DH0 переходов ab и bg соотв. 0,80 и 2,1 кДж/моль. Т. Пл. 858 °С. DH0 пл 28 кДж/моль. Гигроскопичен. Р-римость в воде 17,69% по массе (20 °С). DH0 растворения для бесконечно разб. Р-ра Ч 26,65 кДж/моль. Р-ры имеют сильнощелочную р-цию. Ниже 32 °С из водных р-ров кристаллизуется декагидрат, в интервале 32-35 °С -гексагидрат, выше 35 °С-моногидрат, а выше 112,5 °С- безводная соль. В природе Н. К. Встречается в виде грунтовых рассолов, рапы в озерах и минералов-натрона Na2CO3.10Н 2 О, термонатрита Na2CO3.H2O, троны Na2CO3.NaHCO3 x х 2Н 2 О.
В СССР мощность месторождений природного Н. К. Ок. 4 млн. Т. Крупные запасы Н. К. Сосредоточены в США, Канаде, Кении, Мексике, ЮАР и др. Осн. Кол-во Н. К. Получают аммиачно-хлоридным способом (способ Сольвэ). Естественный или искусственно приготовленный рассол NaCl очищают от примесей Са и Mg действием Na2CO3 и Са(ОН)2, насыщают NH3, а затем подвергают карбонизации в барботажных колоннах. Осн. Р-ция. Прокаливанием NaHCO3 получают Na2CO3. Н. К. Добывают также из прир. Залежей, соляных рассолов. Применяют. Как компонент шихты в произ-ве стекла. Для получения мыла и др. Моющих ср-в, гидроксида Na и др. Соед. Na. При варке целлюлозы. Для обработки бокситов в произ-ве Аl. Для нейтрализации кислых компонентов при очистке нефтепродуктов. Для получения пигментов, напр.
Fe2O3 из FeCl3. ПДК в воздухе 2 мг/м 3. СВОЙСТВА КАРБОНАТА И ГИДРОКАРБОНАТА НАТРИЯ .
Дополнительный поиск Натрия Карбонат
На нашем сайте Вы найдете значение "Натрия Карбонат" в словаре Химическая энциклопедия, подробное описание, примеры использования, словосочетания с выражением Натрия Карбонат, различные варианты толкований, скрытый смысл.
Первая буква "Н". Общая длина 15 символа