Натрия Пероксокарбонат

(гидропероксосольват карбоната натрия, перкарбонат натрия, коммерческое назв. - "персоль") Na2CO3 Х1,5Н 2 О 2 - бесцв. Малогигроскопичные кристаллы ромбич. Сингонии ( а =0,91824 нм, b =1,57513 нм, с =0,67272 нм, z = 8, пространств. Группа Аbа2). рентгеновская плотн. 2,144 г/см 3. В кристаллич. Решетке ионы СО 32- связаны молекулами Н 2 О 2 посредством водородных связей в слои, между к-рыми находятся ионы Na+ . DH0 обр Ч1474 кДж/моль, энергия отрыва 1,5 молекул Н 2 О 2 (газ) от молекулы Na2CO3 140,7 кДж/моль. Н. П. Конгруэнтно раств. В воде. Р-римость (г в 100 г). 11,8 (0°С) и 14,7 (20 °С). Насыщ. Водный р-р (рН 10,8) неустойчив при хранении-в течение суток почти полностью теряет активный кислород. По хим. Св-вам Н. П. Подобен др.

Гидроперок-сосольватам (см. Пероксидные соединения неорганические). При непрерывном нагревании быстрый распад Н. П. С сильным тепловыделением происходит ок. 140 °С, конечные продукты распада-Nа 2 СО 3, Н 2 О и О 2. В отсутствие влаги при комнатной т-ре Н. П. Может храниться в течение неск. Месяцев без потери активного кислорода, влага заметно ускоряет распад. Небольшие примеси соед. Fe, Mn, Си и др. Переходных металлов катализируют распад Н. П., добавка силикатов, трилона Б и др. Комплексонов, связывающих ионы тяжелых металлов в прочные комплексы, ингибирует разложение Н. П. Получают Н. П. Кристаллизацией из водного р-ра Na2CO3 и Н 2 О 2 (причем содержание Н 2 О 2 в р-ре должно быть не менее 2%) или орошением сухого Na2CO3 конц.

Р-ром Н 2 О 2 с послед. Сушкой при 40-60°С. Применяют Н. П. В осн. В качестве отбеливателя в составе синтетич. Моющих ср-в, в текстильной и хим. Пром-сти для окисления красителей и расшлихтовки тканей, как дезинфицирующее, бактерицидное и деконтаминирующее ср-во. Для стабилизации промышленного Н. П. И увеличения сроков его хранения в состав синтетич. Моющих ср-в предложено вводить глицин, поли-этиленгликоль, гексациклофосфат Na, бораты и т. П., а также придавать продукту форму гранул и покрывать их тонким слоем нерастворимой в воде соли - карбоната, сульфата или силиката Ва, Са или Mg. В. Я. Росоловский.