Натрия Перхлорат

NaClO4, бесцв. Кристаллы. До 306 °С устойчива ромбич. Модификация - фаза I ( а = 0,7085 нм, b =0,6526, с =0,7048, пространствю группа D2h17, плотн. 2,495 г/см 3), выше 306°С-кубич. Фаза IV (при 315 °С а =0,708 нм. Пространств. Группа О 5h). DH перехода IIV 1,30 кДж/моль. Существуют две фазы Н. П. Высокого давления - фаза II со структурой типа AgMnO4, устойчивая при давлении 2,3-3,0 ГПа, и фаза III со структурой барита, устойчивая при давлении выше 3,0 ГПа. Для Н. П. Т. Пл. 469 °С (с разл.). С 0 р110,3 Дж/(моль . К). DH0 обр -383,5 кДж/моль. S0298 143,9 Дж/(моль . К). Медленный распад Н. П. Начинается вблизи т-ры плавления, быстрый-в интервале 490-600 °С, продукты распада-NaCl и О 2. Добавки Со 3 О 4, MnO2, Na2O2 и др. Оксидов понижают т-ру разложения Н.

П. На 150-200°С. Р-римость Н. П. При 25°С (г в 100 г р-рителя). В воде-209,6, метаноле-51,3, этаноле-14,7, ацетоне-51,7, этилаце-тате-9,65. Из водного р-ра выше 52 °С кристаллизуется безводный Н. П., в интервале от 52 до Ч 13 °С - моногидрат, от Ч13 до -39°С-дигидрат. В интервале от 0 до 52 °С ур-ние температурной зависимости давления диссоциации моногидрата lgр(мм рт. Ст.) = 10,51 -2906/T. Н. П. Образует сольваты NaClO4.nL, где n=1 (L-N2H4. Гексаметил-фосфотриамид, т. Пл. Сольвата 174°С), 4(NH3). 2 (метил-формамид, т. Пл. Сольвата 45 °С), 3 (диоксан). Сольваты Н. П. С орг. В-вами взрывоопасны. Т-ра эвтектики в системе NaClO4-LiClO4 208°С (27,5 мол. % Н. П.), NaClO4-NaOH 243°С (15 мол. % Н. П.), NaClO4-NaCl 417°С (85 мол.

% Н. П.). С перхлоратами Al, Zn, Cd и др. Н. П. Образует комплексные перхлоратометаллаты, напр. Na2[Al(ClO4)5], Na[Zn(ClO4)3], Na[Cd2(ClO4)5]. Получают Н. П. Электролизом водного р-ра NaClO3 или NaCl с анодом из Pt или РbО 2, нанесенных на графит, при 30-60°С и плотн. Тока 15-52 А/дм 2. Н. П.-исходный продукт в произ-ве NH4ClO4, компонент смесевых ВВ, пиро-техн. Составов, напр. Пиротехн. Источников О 2. Лит. Шумахер И., Перхлораты. Свойства, производство и применение, пер. С англ., М., 1963. В. Я. Росоловский.