Натрия Хлорат
NaClO3, бесцв. Кристаллы кубич. Сингонии (a = 0.6575 нм, z =4, пространств. Группа P213). Анион ClO-3 имеет пирамидальное строение, длина связи СlЧО 0,1502 нм, угол ОСlO 106,8°. Т. Пл. 263°С. Плотн. 2,493 г/см 3. С 0 р100,1 Дж/(моль . К). DH0 пл 21,2 кДж/моль, DH0 обр-358 кДж/моль, DG0 обр-255 кДж/моль. При быстром охлаждении расплава Н. Х. Кристаллизуются две метаста-бильные модификации-фаза II при 230-255°С и моноклинная фаза III при 255-260°С. При непрерывном нагревании Н. Х. Разлагается в интервале 390-520°С по приближенному ур-нию. 5 NaClO3 2 NaCl + 3 NaClO4 + 1,5 О 2 + 146 кДж. В присут. Катализаторов (МnО 2, Со 3 О 4 и др.) т-ра распада снижается до 200-400°С, при этом в продуктах р-ции уменьшается доля NaClO4.
Р-римость Н. Х. При 25°С (г в 100 г р-рителя). В воде- 100,1, этилендиамине - 52,8, ДМФА-23,4, моноэтаноламине-19,7, ацетоне-0,094. Т-ра эвтектики с водой (39,7% Н. Х.)- 17,8°.С, с LiClO3 (31,0% Н. Х.) 107,1 o С. В кислом водном р-ре Н. Х. Окисляет NO-2 до NO-3, Fe2+ до Fe3+, Сl- до СlO2 и Сl2. Н. Х. В водном р-ре окисляется до NaClO4 электрохимически или при действии XeF2. Получают Н. Х. Действием Сl, на горячий водный р-р NaCl или анодным окислением NaCl в водном р-ре. Н. Х.-окислитель в разл. Пиротехн. Составах, кислородоноситель в пиротехнических источниках газов("кислородные свечи"). Дефолиант. Его используют также для получения перхлоратов и СlO2. ПДК в воздухе рабочей зоны 5 мг/м 3. В. Я. Росоловский.
Дополнительный поиск Натрия Хлорат
На нашем сайте Вы найдете значение "Натрия Хлорат" в словаре Химическая энциклопедия, подробное описание, примеры использования, словосочетания с выражением Натрия Хлорат, различные варианты толкований, скрытый смысл.
Первая буква "Н". Общая длина 13 символа