Натрия Цианид

NaCN, бесцв. Гигроскопичные кристаллы. Ниже 14,5 °С существует модификация с орторомбич. Решеткой ( а =0,377 нм, b =0,472 нм, с =0,564 нм, пространств. Группа I2mm), выше-с кубич. Гранецентрированной ( а =0,589 нм, z = 4, пространств. Группа Fm3m). DH0 полиморфного перехода 2,93 кДж/молъ. Т. Пл. 563.7 o С, т. Кип. 1497 °С. Плотн. 1,620 (6°С), 1,5955 (20°С), 1,19 г/см 3 (850°С). С 0 р >69,7 Дж/(моль . К). DH0 обР-89,79 кДж/моль, DH0 пл 15,4 кДж/моль, DH0 исп 156 кДж/моль. Ур-ние температурной зависимости давления пара lgp(мм рт. Ст.) = 7,4854-8154,2/T(960-1770 К). Раств. В воде (36,8% по массе при 20 °С). DH0 растворения 1,55 кДж/моль. Ниже 34,7 °С кристаллизуется из воды дигидрат NaCN x х 2 Н 2 О, выше - безводная соль.

Раств. В метаноле (6,05% по массе при 15°С), плохо-в жидком SO2, этаноле, ДМФА. При растворении в жидком NH3 образует аммиакаты, напр. NaCN.5NH3. В водном р-ре постепенно гидролизуется с выделением HCN. Константа гидролиза 2,51.10-5 (25 °С). При нагр. В водном р-ре разлагается на NH3 и HCOONa. Подобно др. Цианидам щелочных металлов Н. Ц. Окисляется О 2 до NaNCO или Na2CO3. С S при сплавлении образует NaNCS, с галогенами - галогенцианиды, с алкил- и арилга-логенидами - нитрилы соответствующих карбоновых к-т, с солями переходных металлов - цианидные комплексы, напр. Na[Au(CN)2]. В герметичной таре Н. Ц. Стабилен, но во влажном воздухе разлагается СО 2 до Na2CO3 и HCN. Н. Ц. Получают сплавлением Ca(CN)2 с углем и содой, взаимод.

NaNH2 с углем при 500-600 °С, нейтрализацией синильной к-ты NaOH с послед. Упариванием водного р-ра и сушкой осадка. В лаборатории-чаще всего из комплексных цианидов, напр. Обработкой K4[Fe(CN)6] разб. NaOH. Н. Ц.-реагент для извлечения Аu и Ag из руд и для поверхностной обработки металлов (см. Цианированиё). Компонент электролитов в гальванотехнике. Цианирующий агент в произ-ве нитрилов, изонитрилов, красителей, пестицидов, лек. Ср-в, ПАВ и пигментов. Флотореагент. Катализатор нек-рых р-ций, напр. Бензоиновой конденсации. Н. Ц. Высокотоксичен. Вызывает удушье вследствие паралича тканевого дыхания, что приводит к сердечной недостаточности. Смертельная доза для человека 0,1 г. ПДК в воздухе рабочей зоны 0.3 мг/м 3, в атм. Воздухе 0,01 мг/м 3, в воде 0,1 мг/л (в пересчете на HCN).

Лит.:Kirk Othmer encyclopedia, 3 ed., v. 7, N.Y., 1979, p. 320--31. См. Также лит. При ст. Натрия тиоиианат. С. К. Смирнов.