Параметры Состояния

(от греч. Parametron - отмеривающий, соразмеряющий) (термодинамич. Параметры, термодинамич. Переменные), физ. Величины, характеризующие состояние термодинамич. Системы в условиях термодинамического равновесия. Различают экстенсивные П. С. (обобщенные координаты, или факторы емкости), пропорциональные массе системы, и интенсивные П. С. (обобщенные силы, факторы интенсивности), не зависящие от массы системы. Экстенсивные П. С.-т-ра T, давление p, концентрации компонентов, их хим. Потенциалы m1, m2...., mk, напряженности электрич. Гельмгольца, энергия Гиббса, намагниченность и др. Интенсивные П. С.- т-ра T, давление р, концентрации компонентов, их хим. Потенциалы m1, m2, ..., mk, напряженности электрич. И магнитного полей и т.

П. Значение экстенсивного П. С. Для системы равно сумме его значений по всем элементам системы (подсистемам), т. Е. Экстенсивные П. С. Обладают св-вом аддитивности. Отнесение экстенсивного П. С. К единице массы или 1 молю в-ва придает ему св-во интенсивного П. С., наз. Уд. Или молярной величиной соответственно. Интенсивные П. С. Могут иметь одно и то же значение во всей системе или изменяться от точки к точке, эти величины не аддитивны, значение интенсивного П. С. Не стремится к нулю при уменьшении размеров системы. Между П. С. Системы существуют функцион. Связи, поэтому не все П. С. Являются взаимно независимыми. Выбор независимых П. С., определяющих состояние системы и значения всех остальных П. С., неоднозначен. В физ. Химии в качестве независимых П.

С. При отсутствии хим. Р-ций в системе чаще всего выбирают интенсивные П. С.- концентрации компонентов (числа молей n1, n2, . , отнесенные к единице объема), т-ру T и давление p(или Tи уд. Объем V). Связь между T, р, V, n1, п 2, >. , .