Электродный потенциал

Измерительный прибор, принцип действия которого основан на механическом взаимодействии двух проводников при протекании по ним электрического тока. Э. П. Состоит из измерительного преобразователя (См. Измерительный преобразователь), преобразующего измеряемую величину в переменный или постоянный ток, и измерительного механизма электродинамической системы (рис.). Наиболее распространены Э. П. С подвижной катушкой, внутри которой на оси со стрелкой расположена подвижная катушка. Вращающий момент на..

электрохимические превращения на границе электрод/электролит, при которых через эту границу происходит перенос заряда, проходит электрический ток. В зависимости от направления перехода электронов (с электрода на вещество или наоборот) различают катодные и анодные Э. П., приводящие соответственно к восстановлению веществ. Пространственное разделение процессов окисления и восстановления используется в химических источниках тока (См. Химические источники тока) и при электролизе. Точной мерой скоро..

электрическая рудовосстановительная шахтная печь для выплавки чугуна из железных руд. Состоит из шахты с верхней загрузкой шихтовых материалов и расположенного под ней широкого горна. Переменный ток подаётся на наклонные (реже горизонтальные) угольные электроды. Необходимое для технологического процесса тепло выделяется в горне в результате горения электрических дуг, а также нагревания шихты и шлака при прохождении через них электрического тока. Конструкция Э. П. Разработана в 1898 (Э. Стассано..

гальванических цепей, гальванические электроды, металлические, окисные или другие электрические проводники, находящиеся в контакте с ионным проводником (электролитом (См. Электролиты) — раствором или расплавом). Важнейшей характеристикой таких Э. Является Электродный потенциал, устанавливающийся на границе электрод/электролит. По применению различают Электроды сравнения, индикаторные Э. И др. Системы двух различных Э. Могут использоваться как Химические источники тока, а при пропускании через т..

ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ в электрохимии - разность электрических потенциалов на границе фаз электрод - электролит. На практике пользуются значениями т. Н. Относительного электродного потенциала, равного разности электродного потенциала, данного электрода и электрода сравнения (напр., нормального водородного).. ..

В электрохимии, разность электрич. Потенциалов на границе раздела фаз электрод - электролит. На практике пользуются значениями т.н. Относит. Э.п., равного разности Э.п. Данного электрода и электрода сравнения (напр., нормального водородного) . ..

, разность электростатич. Потенциалов между электродом и находящимся с ним в контакте электролитом. Возникновение Э. П. Обусловлено пространств. Разделением зарядов противоположного знака на границе раздела фаз и образованием двойного электрического слоя. На границе между металлич. Электродом и р-ром электролита пространств. Разделение зарядов связано со след. Явлениями. Переносом ионов из металла в р-р в ходе установления электрохим. Равновесия, кулоновской адсорбцией ионов из р-ра на пов-сть..

Разность потенциалов электрических между электродом и электролитом. Непосредственно измерить можно только разность Э. П. Двух электродов. Практич. Значение имеют относительные Э. П. (их обычно называют просто Э. П.), равные разности Э. П. Рассматриваемого электрода и стандартного электрода (т. Н. Электрода сравнения). ..

ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ, мера способности электрода вступать в реакцию. Электрод из элемента М, помещенный в раствор его ионов (М+), представляет собой ПОЛУЭЛЕМЕНТ. Теоретически в ходе реакций типа ММ++е между электродом и раствором всегда образуется РАЗНОСТЬ ПОТЕНЦИАЛОВ. Практически измерить эту разность точно нельзя, и стандартные потенциалы электродов определяют относительно водородного электрода при определенных величинах температуры, концентрации и давления. Реакции, описываемые такой формуло..

Electrode potential — Электродный потенциал.Потенциал электрода в электролизе измеренный относительно электрода сравнения. В электродный потенциал не входят потери противодействия потенциалу, как в растворе, так и внешней цепи. Он представляет обратимую работу для перемещения единицы заряда от электродной поверхности до раствора электрода сравнения. (Источник. «Металлы и сплавы. Справочник.» Под редакцией Ю.П. Солнцева. НПО "Профессионал", НПО "Мир и семья". Санкт-Петербург, 2003 г.). ..