Гидролиз
(от Гидро. И греч. Lýsis — разложение, распад) реакция ионного обмена между различными веществами и водой. В общем виде Г. Можно представить уравнением. где А—В — гидролизующееся вещество, А—Н и В—ОН — продукты Г. Равновесие в процессе Г. Солей подчиняется Действующих масс закону. Если в результате Г. Образуется нерастворимое или легколетучее вещество, Г. Идёт практически до полного разложения исходной соли. В остальных случаях Г. Солей проходит тем полнее, чем слабее соответствующая соли кислота или основание. Если Г. Подвергается соль, образованная слабой кислотой и сильным основанием, например KCN, раствор имеет щелочную реакцию. Это объясняется тем, что анион слабой кислоты частично связывает образовавшиеся при диссоциации воды ионы Н+ и в растворе остаётся избыток ионов OH-.
Раствор соли сильной кислоты и слабого основания, например NH4Cl, — кислый Если заряд катиона (или аниона) соли больше единицы, то Г. Часто приводит к образованию кислых (или основных) солей в качестве продуктов первой ступени процесса, например. CuCl2 → Cu (OH) Cl → Cu (OH)2. Количественной характеристикой Г. Солей может служить степень гидролиза (α), определяемая отношением концентрации гидролизованной части молекул к общей концентрации данной соли в растворе. В большинстве случаев она невелика. Так, в 0,1 молярных растворах ацетата натрия CH3COONa или хлорида аммония NH4CI при 25 °С α = 0,01%, а для ацетата аммония CH3COONH4 α = 0,5%. С повышением температуры и разбавлением раствора степень Г. Увеличивается.
Г. Солей лежит в основе многих важных процессов в химической промышленности и лабораторной практике. Частичный Г. Трёхкальциевого силиката является причиной выделения свободной извести при взаимодействии портландцемента с водой (см. Цемент). Благодаря Г. Возможно существование буферных систем (См. Буферные системы), способных поддерживать постоянную кислотность среды. Такие растворы имеют и очень важное физиологическое значение — постоянная концентрация ионов Н+ необходима для нормальной жизнедеятельности организма. С Г. Солей связан ряд геологических изменений земной коры и образование минералов, формирование природных вод и почв. Гидролиз органических соединений — расщепление органического соединения водой с образованием двух или более веществ.
Обычно Г. Осуществляется в присутствии кислот (кислотный Г.) или щелочей (щелочной Г.). Гидролитическому расщеплению чаще всего подвергаются связи атома углерода с другими атомами (галогенами, кислородом, азотом и др.). Так, щелочной Г. Галогенидов служит методом получения (в том числе и промышленного) спиртов и фенолов, например. В зависимости от строения углеводородного радикала (R) и от условий реакции Г. Галогенпроизводных может осуществляться как мономолекулярный (SN1) или бимолекулярный (SN2) процесс. В случае мономолекулярной реакции (См. Мономолекулярные реакции) вначале происходит ионизация связи углерод — галоген, а затем образующийся ион карбония реагирует с водой. Щёлочь, если она добавлена, не влияет на скорость Г.
И служит только для нейтрализации выделяющейся галогеноводородной кислоты и смещения равновесия. В случае бимолекулярной реакции (См. Бимолекулярные реакции) скорость Г. Прямо пропорциональна концентрации щёлочи. R—Hal+ + HO- → R—OH + Hal-SN2. Исключительно важен Г. Сложных эфиров (реакция, обратная этерификации). Кислотный Г. Сложных эфиров является обратимым процессом. Щелочной Г. Сложных эфиров необратим, поскольку он приводит к образованию спирта и соли кислоты. Этот процесс широко применяется в промышленности для получения спиртов и кислот, например при омылении жиров с целью получения глицерина и солей высших алифатических кислот (мыла). Аналогично сложным эфирам гидролизуются амиды кислот. Случаи Г. Углерод-углеродной связи сравнительно редки.
К ним относятся, в частности, кетонное (действием кислот и разбавленных щелочей) и кислотное (действием концентрированной щёлочи) расщепление 1,3-дикарбонильных соединений, например ацетоуксусного эфира. Термин «Г.» обычно применяется в органической химии также по отношению к некоторым процессам, которые более правильно было бы называть гидратацией (См. Гидратация). Примером может служить превращение нитрилов кислот в амиды. Г. Сложноэфирных, гликозидных (в углеводах) и амидных (в белках) связей играет огромную роль в жизнедеятельности любых организмов, например, в таких процессах, как усвоение пищи, передача нервных импульсов и т. П. Г. В живом организме катализируется ферментами гидролазами (См. Гидролазы).
См. Также Гидролиз растительных материалов. Лит. Киреев В. А., Курс физической химии, 2 изд., М., 1956. Реутов О. А., Теоретические проблемы органической химии, 2 изд., М., 1964..
Дополнительный поиск Гидролиз 
На нашем сайте Вы найдете значение "Гидролиз" в словаре Большая Советская энциклопедия, подробное описание, примеры использования, словосочетания с выражением Гидролиз, различные варианты толкований, скрытый смысл.
Первая буква "Г". Общая длина 8 символа
