Гидролиз
(хим.). — Г., или, неправильно, гидролитической "диссоциацией", называется реакция разложения (ср. Вытеснение) водой тела, в ней растворенного (система, называемая обыкновенно гомогенной) или же находящегося в соприкосновении с водным раствором (система гетерогенная). В большинстве современных учебников по физической химии название Г. Прилагается к первым системам, содержащим избыток воды и, как второе слагаемое, какую-нибудь соль. Явления, сюда относящиеся, подмечены уже давно. Так в работе над основными солями Г. Розе ("Pog. An.", 83, 1851) указал, что многие металлические соли в водных растворах обладают кислой или щелочной реакцией на лакмус, несмотря на то, что количества основания и кислоты находятся в них в строго эквивалентном отношении, необходимом для нейтральности.
Так, напр., медный купорос, азотнокислая ртуть, хлорное железо и т. Под. Дают кислые растворы, а поташ, бура, цианистый калий и т. Под. — растворы щелочные. Для объяснения Розе предположил, что во всех подобных случаях вода вступает в химическое взаимодействие с растворенной солью, образуя одновременно гидрат окисла и гидрат кислоты. Что такой процесс действительно имеет место при обыкновенной температуре — в некоторых случаях ему удалось доказать довольно убедительно. Так, он нашел, что если взять концентрированный раствор буры, синящий лакмус, и прилить к нему уксусной кислоты до покраснения лакмуса, то прибавлением воды можно снова вызвать его посинение, что доказывает образование свободной щелочи (свободная борная кислота почти не действует на лакмусовый настой).
Параллельно с этим концентрированные растворы буры при приливании к раствору ляписа дают осадок борнокислого серебра, а при достаточном разбавлении они же осаждают гидрат окиси серебра и т. Д. Присутствие свободной соляной кисл. В водном растворе сулемы (он кисл по реакции на лакмус) вероятно, потому что такой раствор действует разлагающим образом на мрамор (Арктовский. Нет поводов допускать растворение мрамора в растворе HgCl2), a свободная соляная же кислота в водном растворе хлорного железа может быть обнаружена с помощью диализа (см. Соотв. Статью) слабых растворов (Дебрэ. Система, им исследованная, усложнена осмотическими явлениями). Г. Хлористоводородных солей слабых оснований изучен количественно (Уокер) нагреванием водных растворов этих солей с уксусно-метиловым эфиром, так как Оствальд показал ранее, что скорость Г.
Последнего пропорциональна количеству прибавленной свободной хлористоводородной кислоты и т. Д. С громадным числом реакций Г. В гетерогенных системах приходится встречаться в аналитической химии. Так, при действии раствора углекислых щелочей на соли магния осаждается основная углемагниевая соль благодаря Г. Углекислого магния. "усреднение" растворов солей при 3-й и следующей аналитических группах приходится вести не до нейтральной реакции на лакмус, а до появления мути. Сернистый аммоний осаждает гидраты окисей алюминия (исключительно) и хрома (предпочтительно) благодаря Г. Сернистых алюминия и хрома (одновременно выделяется свободный сероводород). Железо и алюминий осаждаются в виде основных уксуснокислых солей вследствие Г.
Средних уксуснокислых солей при кипячении (в жидкости появляется свободная уксусная кислота). Magisterium bismuthi и хлорокись сурьмы являются продуктами Г. Растворов азотнокислого висмута и хлористой сурьмы и т. Д. Пока изучены почти исключительно явления Г. В слабых (содержащих громадный избыток воды) водных растворах, и теория этих процессов с точки зрения электролитической диссоциации дана Аррениусом. Изучение явления Г. В гетерогенных системах началось в последнее время. Руководящей нитью является закон фаз. См. Ponsot, "Les Actualités chimiques" (I, 41—55, 1896). Nernst, "Theoretische Chemie" (4 изд., 514—517, 1903). Mellor, "Chemical Statics and Dynamics" (§§ 63—67 и конец § 114,1904). Г. Азотнокислого висмута, или, вернее, о системе Bi2O3—N2О5—H2O см.
Rutten, "Verh. Kgl. Ak. Amst.", 1900 ("Ref. Z. Ph. Ch.", 37, 504). Особняком стоит взгляд Вернера на явления Г. Исходя от своего представления о координатных числах химических соединений (см. Соотв. Статью), Вернер считает, что совершенно так же, как (серный ангидрид по Вернеру), соединяясь с водой, образует кислоту (серную), способную при ионном распадении давать , ион же Н обусловливает кислую реакцию среды, подобно этому и (хлорное железо) может, соединяясь с водой, дать хотя бы сложную кислоту , способную к такому же ионному распадению (Werner, "Z. An. Ch.", 9, 408 [1895]. Им выбран только более сложный пример) и, следовательно, обладающую кислой реакцией. См. Также Гидратация.А. И. Г..
Дополнительный поиск Гидролиз
На нашем сайте Вы найдете значение "Гидролиз" в словаре Энциклопедия Брокгауза и Ефрона, подробное описание, примеры использования, словосочетания с выражением Гидролиз, различные варианты толкований, скрытый смысл.
Первая буква "Г". Общая длина 8 символа