Гидролиз

68

(хим.). — Г., или, неправильно, гидролитической "диссоциацией", называется реакция разложения (ср. Вытеснение) водой тела, в ней растворенного (система, называемая обыкновенно гомогенной) или же находящегося в соприкосновении с водным раствором (система гетерогенная). В большинстве современных учебников по физической химии название Г. Прилагается к первым системам, содержащим избыток воды и, как второе слагаемое, какую-нибудь соль. Явления, сюда относящиеся, подмечены уже давно. Так в работе над основными солями Г. Розе ("Pog. An.", 83, 1851) указал, что многие металлические соли в водных растворах обладают кислой или щелочной реакцией на лакмус, несмотря на то, что количества основания и кислоты находятся в них в строго эквивалентном отношении, необходимом для нейтральности.

Так, напр., медный купорос, азотнокислая ртуть, хлорное железо и т. Под. Дают кислые растворы, а поташ, бура, цианистый калий и т. Под. — растворы щелочные. Для объяснения Розе предположил, что во всех подобных случаях вода вступает в химическое взаимодействие с растворенной солью, образуя одновременно гидрат окисла и гидрат кислоты. Что такой процесс действительно имеет место при обыкновенной температуре — в некоторых случаях ему удалось доказать довольно убедительно. Так, он нашел, что если взять концентрированный раствор буры, синящий лакмус, и прилить к нему уксусной кислоты до покраснения лакмуса, то прибавлением воды можно снова вызвать его посинение, что доказывает образование свободной щелочи (свободная борная кислота почти не действует на лакмусовый настой).

Параллельно с этим концентрированные растворы буры при приливании к раствору ляписа дают осадок борнокислого серебра, а при достаточном разбавлении они же осаждают гидрат окиси серебра и т. Д. Присутствие свободной соляной кисл. В водном растворе сулемы (он кисл по реакции на лакмус) вероятно, потому что такой раствор действует разлагающим образом на мрамор (Арктовский. Нет поводов допускать растворение мрамора в растворе HgCl2), a свободная соляная же кислота в водном растворе хлорного железа может быть обнаружена с помощью диализа (см. Соотв. Статью) слабых растворов (Дебрэ. Система, им исследованная, усложнена осмотическими явлениями). Г. Хлористоводородных солей слабых оснований изучен количественно (Уокер) нагреванием водных растворов этих солей с уксусно-метиловым эфиром, так как Оствальд показал ранее, что скорость Г.

Последнего пропорциональна количеству прибавленной свободной хлористоводородной кислоты и т. Д. С громадным числом реакций Г. В гетерогенных системах приходится встречаться в аналитической химии. Так, при действии раствора углекислых щелочей на соли магния осаждается основная углемагниевая соль благодаря Г. Углекислого магния. "усреднение" растворов солей при 3-й и следующей аналитических группах приходится вести не до нейтральной реакции на лакмус, а до появления мути. Сернистый аммоний осаждает гидраты окисей алюминия (исключительно) и хрома (предпочтительно) благодаря Г. Сернистых алюминия и хрома (одновременно выделяется свободный сероводород). Железо и алюминий осаждаются в виде основных уксуснокислых солей вследствие Г.

Средних уксуснокислых солей при кипячении (в жидкости появляется свободная уксусная кислота). Magisterium bismuthi и хлорокись сурьмы являются продуктами Г. Растворов азотнокислого висмута и хлористой сурьмы и т. Д. Пока изучены почти исключительно явления Г. В слабых (содержащих громадный избыток воды) водных растворах, и теория этих процессов с точки зрения электролитической диссоциации дана Аррениусом. Изучение явления Г. В гетерогенных системах началось в последнее время. Руководящей нитью является закон фаз. См. Ponsot, "Les Actualités chimiques" (I, 41—55, 1896). Nernst, "Theoretische Chemie" (4 изд., 514—517, 1903). Mellor, "Chemical Statics and Dynamics" (§§ 63—67 и конец § 114,1904). Г. Азотнокислого висмута, или, вернее, о системе Bi2O3—N2О5—H2O см.

Rutten, "Verh. Kgl. Ak. Amst.", 1900 ("Ref. Z. Ph. Ch.", 37, 504). Особняком стоит взгляд Вернера на явления Г. Исходя от своего представления о координатных числах химических соединений (см. Соотв. Статью), Вернер считает, что совершенно так же, как (серный ангидрид по Вернеру), соединяясь с водой, образует кислоту (серную), способную при ионном распадении давать , ион же Н обусловливает кислую реакцию среды, подобно этому и (хлорное железо) может, соединяясь с водой, дать хотя бы сложную кислоту , способную к такому же ионному распадению (Werner, "Z. An. Ch.", 9, 408 [1895]. Им выбран только более сложный пример) и, следовательно, обладающую кислой реакцией. См. Также Гидратация.А. И. Г..

Значения в других словарях
Гидролиз

(от Гидро. И греч. Lýsis — разложение, распад) реакция ионного обмена между различными веществами и водой. В общем виде Г. Можно представить уравнением. где А—В — гидролизующееся вещество, А—Н и В—ОН — продукты Г. Равновесие в процессе Г. Солей подчиняется Действующих масс закону. Если в результате Г. Образуется нерастворимое или легколетучее вещество, Г. Идёт практически до полного разложения исходной соли. В остальных случаях Г. Солей проходит тем полнее, чем слабее соответствующая соли кисло..

Гидролиз

ГИДРОЛИЗ (от гидро. И ...лиз) - обменная реакция (обменное разложение) между веществом и водой, напр., AlCl3 + 3H2O . Al(OH)3 + 3HCl. Основа многих технологических и природных процессов.. ..

Гидролиз

ГИДРОЛИЗ (от гидро...> и...лиз), химическая реакция> разложения вещества водой, например превращение солей в основания> и кислоты, крахмала в глюкозу, природных жиров в глицерин> и карбоновые кислоты> (омыление).. ..

Гидроксиламинсульфоновые кислоты

См. Сера.. ..

Гидролейцит

См. Клетка растительная.. ..

Гидролимфа

См. Кровь.. ..

Гидролитическая диссоциация

См. Гидролиз.. ..

Гидролиз

-а, м. Хим.. ..

Гидролиз

Фотогидролиз, сольволиз. ..

Гидролиз

М.Реакция ионного обмена между веществами и водой.. ..

Гидролиз

ГИДРО́ЛИЗ -а. М. [от греч. Hydōr - вода и lysis - разложение, отделение]. Хим. Реакция ионного обмена между веществами и водой. Кислотный, щелочной г.. ..

Гидролиз

-а, м. (спец.). Реакция обменного разложения соединений с водой. II прил. Гидролизный, -ая, -ое.. ..

Гидролиз

Гидролиза, м. (от греч. Hydor - вода и lysis - развязывание) (хим.). Химическое разложение нек-рых веществ действием воды.. ..

Гидролиз

(гидро- + греч. Lysis растворение, распад, разрушение) реакция разложения вещества с участием воды. В организме Г. Является одной из основных реакций обмена жиров, белков, углеводов и нуклеиновых кислот.. ..

Гидролиз

IГидро́лиз (греч. Hydōr вода + lysis разложение. Синоним. Гидролитическое расщепление, гидролитическая деструкция)химическая реакция между каким-либо веществом и водой. При гидролитическом расщеплении солей, которое, как правило, является обратимой реакцией, образуются кислоты и основания. Если при гидролизе солей происходит образование нерастворимого или легколетучего вещества, то реакция идет практически до полного разложения исходного вещества. Органические вещества гидролизуются в присутстви..

Гидролиз

(гидро- + греч. Lysis растворение, распад, разрушение) - реакция разложения вещества с участием воды. В организме Г. Является одной из основных реакций обмена жиров, белков, углеводов и нуклеиновых кислот.. ..

Гидролиз

— реакция обменного разложения между водой и разл. Хим. Соединениями, способными под действием воды расщепляться на более низкомолекулярные соединения с присоединением элементов воды (Н и ОН) по месту разрыва связей. К числу соединений, способных подвергаться Г., принадлежат силикаты и алюмосиликаты (распадаются до окислов и гидроокислов, некоторые соли, сложные эфиры (напр., жиры , углеводы , белки и др.). Г. Протекает в водных растворах, а также при воздействии воды или водяных паров на тверды..

Гидролиз

(от гидро. И ...лиз), обменная реакция (обменное разложение) между в вом и водой, напр. А1С1з + ЗН2О->А1(ОН)з + ЗНС1. Основа мн. Технол. И природных процессов. ..

Гидролиз

(от гидро и lysis. ..

Гидролиз

(от греч. Hydor-вода и lysis - разложение, распад), обменная р-ция между в-вом и водой. Количественно Г. Характеризуют константой Г. (константой равновесия р-ции Г.) К Г и степенью , представляющей собой отношение числа частиц ионов или молекул, подвергшихся Г., к общему числу частиц, введенных в р-р. При и связаны друг с другом как константа и степень ионизации электролита , где с-концентрация р-ра в моль/л). При Г. Солей образуются основания и к-ты. В большинстве случаев это обратимая р-ц..

Гидролиз

Hydrolysis - гидролиз.Обменная реакция между веществом и водой, приводящая к разложению молекулы вещества на более мелкие молекулы.(Источник. «Англо-русский толковый словарь генетических терминов». Арефьев В.А., Лисовенко Л.А., Москва. Изд-во ВНИРО, 1995 г.). ..

Гидролиз

— химическое взаимодействие вещества с водой,сопровождающееся распадом сложного химического тела на составляющие его части и присоединением к ним ионов воды (Н+ и OH-).Обычно при гидролизе образуется два-три,а иногда и больше новых соединений. Все процессы гидролиза идут по следующей общей схеме:. ..

Гидролиз

(от гидро. И греч. Lysis - расторжение, разложение) - обменная реакция между водой и в-вом. В общем виде Г. Может быть представлен так. АВ + НОН <=> АН + ВОН, где АВ - гидролизующееся в-во, АН и ВОН - продукты Г. Пример - Г. Хлорида аммония. NH4C1 + НОН <=> NH4ОН + НС1. Процесс широко используется в пром-сти, например Г. Древесины - для получения глюкозы, ксилозы, фурфурола, этилового спирта, многоатомных спиртов, Г. Жиров - для получения мыла и глицерина. Г. Играет важную роль в жизнедеят..

Гидролиз

ГИДРОЛИЗ, химическая реакция разделения молекул вещества при взаимодействии с водой. Часто происходит в присутствии КАТАЛИЗАТОРА. Например, при пищеварении ФЕРМЕНТЫ катализируют ГИДРОЛИЗ УГЛЕВОДОВ, БЕЛКОВ и ЖИРОВ, и образуются молекулы, которые легко усваиваются организмом.. ..

Дополнительный поиск Гидролиз Гидролиз

Добавить комментарий
Комментарии
Комментариев пока нет

На нашем сайте Вы найдете значение "Гидролиз" в словаре Энциклопедия Брокгауза и Ефрона, подробное описание, примеры использования, словосочетания с выражением Гидролиз, различные варианты толкований, скрытый смысл.

Первая буква "Г". Общая длина 8 символа