Нитрофенолы

органические соединения, содержащие одну или несколько нитрогрупп — NO2 в молекуле, связанных с атомами углерода. Различают моно-, ди-, три- и полинитросоединения (поли-Н.). Н. Могут быть алифатическими (нитропарафины и нитроолефины). Ароматическими, содержащими нитрогруппы в ароматическом ядре, например Нитроанилины, Нитробензол, Нитротолуолы, Нитронафталины и др. Жирноароматическими — Н. С нитрогруппами только в боковой алифатической цепи, например фенилнитрометан С6Н5СН2NO2, нитростирол C6H5..

продукты замещения атомов водорода в ядре Толуола СбН5СН3 нитрогруппами —NO2. Техническое значение имеют Н., приведённые в таблице. ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- | Нитротолуолы | tпл, °C  | Ткип, °C  | Плотность, г/см3 (t, °C) | |---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------| | о-Нитротол..

нитрофилы (от Нитр. И греч. Philéo — люблю), растения, обильно и хорошо растущие лишь на почвах, достаточно богатых усвояемыми соединениями азота, главным образом солями азотной кислоты, аммония и др. Н. Р. Растут, например, на пастбищах, особенно в местах стоянок скота. К ним относятся многие сорные травы (пырей, марь, лебеда, щирица), растения мусорных мест (крапива, белена, чертополох, пустырник, полынь горькая), растения, произрастающие на лесных вырубках (иван-чай, малина и др., которые ис..

тринитрометан, HC (NO2)3, легко застывающая жидкость с характерным запахом. Tпл 22—23 °C, tkип 45—47 °C (1,92 кн/м2 или 22 мм рт. Ст.), плотность 1,479г/см3 (20°C). Хорошо растворяется в воде и органических растворителях. При хранении разлагается. При ударе, детонации и быстром нагревании взрывается. Сильная кислота (константа диссоциации 6,8 · 10-1 при 20 °C), образует соли с металлами и органическими основаниями, например KC (NO2)3. Получают Н. Действием концентрированной HNO3 на Ацетилен (в ..

IК сказанному в ст. Фенолы и Пикриновая кислота о моно-, ди- и три-Н. Добавим здесь, что Ницкий (1897) окислением дихиноилтриоксима получил тетра-Н. В виде золотистых игол с темп. Плавл. 130°, сильно взрывчатых, а в 1902 г. Бланксма получил тетра- и пен-та-Н. Нитрованием соответственно мета-Н. И 1,3,5-ди-Н. Серноазотной смесью. Тетра-Н. Бланксма представляет желтые кристаллы с темп. Плавл. 140°, не взрывающие при нагревании. В тетра-Н. Ницкого нитрогруппы занимают положения 2, 3, 4, 6. При нитро..

(гидроксинитробензолы), соед. Общей ф-лы HOC6H5_n(NO2)n. Наиб. Изучены соед. С п =1 (ф-ла I). Н.-бесцв. Или светло-желтые кристаллы (см. Табл.). Раств. В орг. Р-рителях и горячей воде, плохо раств. В холодной воде. Для Н. В протонных р-рителях возможна таутомерия, напр. Н. В углеводородных растворах ассоциированы вследствие образования внутри- или межмол. Водородных связей. Н. Обладают св-вами фенолов и ароматич. нитросоедине-ний. Под действием щелочей образуют нитрофеноляты хинои..