Амфотерность

(от греч. Amphóteros — и тот и другой) способность некоторых веществ в зависимости от условий проявлять либо кислотные, либо основные свойства. Амфотерные вещества иногда называют амфолитами. Примерами могут служить гидроокиси алюминия, цинка, хрома и некоторых др. Элементов. Так, Al(OH)3 в водном растворе диссоциирует по двум направлениям. В присутствии кислот преобладает первый тип диссоциации и соединение ведёт себя как основание, в присутствии более сильных оснований — как кислота. Типич..

АМФОДОНТОЗ - то же, что пародонтоз.. ..

АМФОРА (лат. Amphora - от греч. Amphoreus), древний глиняный (реже металлический) сосуд для жидких и сыпучих продуктов, с округлым или вытянутым туловом, 2 вертикальными ручками и узким горлом.. ..

АМХАРСКИЙ язык - язык народа амхара. Официальный язык Эфиопии. Относится к семитским языкам. Письменность на основе эфиопского алфавита.. ..

АМЬЕЛЬ (Amiel) Анри Фредерик (1821-81) - швейцарский поэт, эссеист, переводчик. Известен своим "Дневником" (с 1847 г., опубликован в 1881, посмертно), отмеченным глубоким психологизмом.. ..

Способность некоторых веществ проявлять двоякие свойства. Например, молекулы ПАВ проявляют свойства полярных и неполярных веществ. Неполярная часть не активна, а полярная (гидрофобная) активна, обладает силовым полем, состоит из углеводородной цепи или ароматического радикала.. ..

(от греч. - и тот и другой) , способность нек-рых хим. Соед., напр. Гидроксидов, аминокислот, в зависимости от условий проявлять либо основные, либо кислотные свойства. Напр., в присутствии кислот А1(ОН)з ведёт себя как основание [А1(ОН)з + + ЗНС1 <=> А1С1з + ЗН2О], в присутствии щелочей - как кислота . ..

(от греч. Amphoteros-и тот и другой), способность хим. Соед. Проявлять кислотные или основные св-ва в зависимости от природы второго компонента, участвующего в кислотно-основном взаимодействии. Одно и то же в-во, реагируя с сильной к-той, имеет тенденцию проявлять основные св-ва, а при р-ции с сильным основанием-кислотные. Так, при взаимод. C6H5NH2 с НС1 образуется катион С 6 Н 5NН +3, а при р-ции с KNH2 - анион C6H5NH-. Типичные амфотерные соединения-аминокислоты, нек-рые гидроксиды, напр. А1(..

— способность некоторых соединений и их комплексов,в том числе почвенных коллоидов,проявлять,в зависимости от реакции среды,кислотные или основные свойства. Амфотерны,например,гидроокиси алюминия,цинка и др. Они диссоциируют,в зависимости от условий,с образованием Н+ или ОН-,напр.Аl(ОН)3 ↔. Аl3+ + 3ОН- (проявление основных свойств в кислотной среде)Al(OH)3 ↔. Н+ + AlO2- + H2O(проявление кислотных свойств в щелочной среде).. ..

(от греч. Amphoteros - и тот и другой) - способность нек-рых хим. Соединений проявлять в зависимости от условий либо кислотные, либо основные св-ва. Типичные представители амфотерных соединений (амфолитов) - Zn(OH)2, А1(ОН)3, аминокислоты, нек-рые ионообменные смолы (иониты). ..