Водородный Показатель

где с — молярные концентрации, а К — постоянная при данной температуре величина (1,8·10-16 г-ион/л при 22 °С). В 1 л воды содержится (количество диссоциировавших молекул настолько мало, что его можно не учитывать). Поэтому Константу КВ называют ионным произведением воды. Поскольку в чистой воде (и в любой нейтральной среде) то При добавлении к воде кислот cH+ возрастает, а pH соответственно уменьшается. Так, для 0,01 молярного (М) раствора HCl концентрация cH+ = 10-2 и pH = —lgcH+ = 2. Наоб..

ВОДОРОДНАЯ связь - вид химической связи типа А - Н...А . Образуется в результате взаимодействия атома водорода, связанного ковалентной связью с электроотрицательным атомом А (N, O, S и др.), и неподеленной парой электронов другого атома А (обычно O, N). Атомы А и А могут принадлежать как одной, так и разным молекулам. Водородная связь приводит к ассоциации одинаковых или различных молекул в комплексы. Во многом определяет свойства воды и льда, молекулярных кристаллов, структуру и свойства многих..

ВОДОРОДНАЯ энергетика - включает получение Н2 из воды и другого природного сырья с затратой солнечной, ядерной или др. Энергии, его хранение и использование как топлива, а также в химических способах передачи энергии. Главные преимущества. Высокая теплота сгорания (143,06 МДж/кг) по сравнению с углеводородным топливом (29,3 МДж/кг). Неограниченные запасы сырья, если в качестве сырья рассматривать воду, и экологическую безопасность, т. К. Продукт его сгорания - вода. Водородная энергетика пока не..

ВОДОРОДНЫЙ электрод в электрохимии - обычно платинированная пластина, погруженная в раствор кислоты с определенной концентрацией ионов Н+ и омываемая газообразным водородом. При давлении водорода 0,1 МПa и термодинамической активности его ионов, равной единице, потенциал водородного электрода условно принят равным нулю. Такой водородный электрод называется стандартным, он служит электродом сравнения, от которого отсчитывают потенциалы других электродов.. ..

ВОДОРОДОПОДОБНЫЕ АТОМЫ - атом Н и ионы, состоящие, как и Н, из ядра и одного электрона (напр., однократно ионизованный Не, двукратно ионизованный Li). К водородоподобным атомам относят также атомы и ионы с одним высоковозбужденным (ридберговским) электроном. Спектры водородоподобных атомов сходны со спектром Н.. ..

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ (pH), характеризует кислотность разбавленных растворов. Определяется как отрицательный десятичный логарифм> концентрации ионов H+. В нейтральных водных растворах pH=7, в кислых <7, в щелочных >7.. ..

(pH)- величина, характеризующая концентрацию (активность) ионов водорода в растворах. Численно равен отрицательному десятичному логарифму концентрации (активности) ионов водорода [H+], выраженной в молях на литр. PH=-lg[H+]. Водные растворы могут иметь pH от 1 до 14. Нейтральные - 7. Кислые<7. Щелочные>7.. ..

(pH) количественная мера активной кислотности или щелочности среды, численно равная отрицательному десятичному логарифму концентрации водородных ионов. Определение pH биологических жидкостей широко применяется при диагностических и экспериментальных исследованиях.. ..

(рН) , величина, характеризующая активную реакцию (кислотность) среды. Постоянство рН биол. Жидкостей — необходимое условие нормального течения жизненных процессов (см. Кислотно-щелочное равновесие ). В. П. Численно равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода (в г-ион/л) в данном р-ре. РН для нейтральных р-ров 7, кислых ниже 7, для щелочных выше 7. В. П. Различных биол. Жидкостей колеблется в пределах 3—9. У большинства с.-х. Животных рН крови = 7,3 — 7,9. В. П. Опреде..

IВодоро́дный показа́тель (рН)отрицательный десятичный логарифм активности, или концентрации, водородных ионов в растворе (—lg [H]). В. П. Является основной количественной характеристикой кислотности водных растворов. Концентрация ионов водорода в воде определяется электролитической диссоциацией. Константа равновесия этого процесса (К) при t° 22° равна. = 1,8․10-16 (моль/л), где [Н2О], [Н+] и [ОН-] — концентрация, или активность, воды, ионов водорода и гидроксила соответственно, [H+]․[ОН-] назыв..

(pH) - количественная мера активной кислотности или щелочности среды, численно равная отрицательному десятичному логарифму концентрации водородных ионов. Определение pH биологических жидкостей широко применяется при диагностических и экспериментальных исследованиях.. ..

PH (a. PH-value. н. PH-Wert. ф. PH valeur. и. Valor del pH), - характеризует концентрацию (точнее активность) ионов водорода в растворах. Численно равен отрицат. Десятичному логарифму концентрации ионов водорода (в грамм-ионах на 1 л). PH= lg(H+) г-ион/л, где (H+) - концентрация ионов водорода. Понятие pH введено в нач. 20 в. Для удобства расчётов, связанных c концентрацией ионов водорода. PH водных растворов от 0 до 14. Pастворы, имеющие при t 22В°C pH>7, считаются щелочными, pH=7 - нейтраль..

(рН) — величина, характеризующая активность или концентрацию ионов водорода в растворах. Численно равна отрицательному десятичному логарифму концентрации, выраженной в грамм-ионах на литр. РН = —1g(H+], где [Н+] — концентрация ионов водорода. Понятие рН введено для удобства расчетов, связанных с величиной [Н+]. В чистой воде [Н+] = [ОН-] = 10-7. Растворы, в которых при 25 °С рН >. 7, являются щелочными, при рН около 7 — нейтральными, а при рН <. 7 — кислыми. РН определяется электрометром (по..

(рН), характеризует концентрацию (активность) ионов водорода в р-рах. Численно равен отрицат. Десятичному логарифму концентрации (активности) водородных ионов [Н+], выраженной в молях на литр. PH = -lg[H+]. Водные р-ры могут иметь рН от 1 до 14. В нейтральных р-рах рН = 7, в кислых <7, в щелочных >7. ..

(рН), равен -lg aH, где aH -термодинамич. Активность ионов Н + в р-ре (в моль/л). В. П. - количеств. Характеристика кислотности водных р-ров. Вода диссоциирует на ионы Н + и ОН -. Константа равновесия этого процесса при 22. ..

Hydrogen ion concentration, pH - водородный показатель.Kоличественная характеристика активной реакции среды, численно равная отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода, рН нейтральной среды равен 7,0, рН<7,0 - кислая среда, 14,0>рН>7,0 - щелочная среда. Для стабилизации величины рН используют буферные растворы <buffer>.(Источник. «Англо-русский толковый словарь генетических терминов». Арефьев В.А., Лисовенко Л.А., Москва. Изд-во ВНИРО, 1995 г.). ..

РН - безразмерная величина, равная отрицат. Десятичному логарифму концентрации ионов водорода в р-ре. РН = = -lg[H+]. При темп-ре 25 °С в нейтральной среде рН = 7. В кислых средах рН <. 7, в щелочных рН > 7. В. П. Используют для контроля мн. Хим. И биохим. Процессов. ..

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ (обозначается рН), показатель кислотности или щелочности раствора. Шкала водородных показателей выражает ряд значений рН, основанных на логарифмическом измерении концентрации, или активности, ионов водорода. Шкала включает значения от 0 до 14, а нейтральный раствор, такой как чистая вода, имеет рН, равное 7. РН измеряется рН-метром. Шкала водородных показателей была введена С. П. Соренсеном (1868-1939) в 1909 г.. ..