Водородный Показатель

где с — молярные концентрации, а К — постоянная при данной температуре величина (1,8·10-16 г-ион/л при 22 °С). В 1 л воды содержится (количество диссоциировавших молекул настолько мало, что его можно не учитывать). Поэтому Константу КВ называют ионным произведением воды. Поскольку в чистой воде (и в любой нейтральной среде) то При добавлении к воде кислот cH+ возрастает, а pH соответственно уменьшается. Так, для 0,01 молярного (М) раствора HCl концентрация cH+ = 10-2 и pH = —lgcH+ = 2. Наоб..

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ (рН) - характеризует концентрацию (активность) ионов водорода в растворах. Численно равен отрицательному десятичному логарифму концентрации (активности) водородных ионов ВОДОРОДНЫЙ цикл (протон-протонная цепочка) - цепочка термоядерных реакций превращения водорода в гелий без участия катализаторов. Водородный цикл - основной источник энергии большинства звезд, в т. Ч. Солнца.. ..

ВОДОРОД (Hydrogenium), H, первый, наиболее легкий химический элемент периодической системы, атомная масса> 1,00794. Газ, tкип - 252,76шC. Ядро атома водорода называют протоном. Водород входит в состав воды, живых организмов, нефти, каменного угля, природного газа. Самый распространенный элемент космоса - составляет более 70% массы Солнца и звезд. Термоядерные реакции> с участием водорода - основной источник энергии звезд. Применяют водород для синтеза аммиака, метилового и других спиртов, углево..

ВОДОРОДА ПЕРОКСИД (перекись водорода>),H2O2, жидкость>, tкип 150,2шC. 30%-й водородный раствор> - пергидроль. Концентрированные водные растворы> пероксида водорода взрывоопасны. Пероксид водорода применяют как окислитель в ракетных топливах, при получении различных химических веществ, для отбеливания масел, жиров, меха, кожи, тканей, бумаги, при извлечении металлов из руд, для обезвреживания сточных вод, как антисептик в медицине. Гидроперит (соединение мочевины с пероксидом водорода) - для обес..

ВОДОХРАНИЛИЩЕ, искусственный водоем значительной вместимости, образованный обычно в долине реки водоподпорными сооружениями для регулирования ее стока и дальнейшего использования в народном хозяйстве. Наиболее отрицательные последствия создания водохранилищ. Затопление, заболачивание, подтопление земель, увеличение сейсмоопасности.. ..

ВОДЬ (самоназвание вадьялайн) - народность общей численностью менее 100 чел. Проживающая на территории Российской Федерации. Язык - водский. Религиозная принадлежность верующих. Православные.. ..

(pH)- величина, характеризующая концентрацию (активность) ионов водорода в растворах. Численно равен отрицательному десятичному логарифму концентрации (активности) ионов водорода [H+], выраженной в молях на литр. PH=-lg[H+]. Водные растворы могут иметь pH от 1 до 14. Нейтральные - 7. Кислые<7. Щелочные>7.. ..

(pH) количественная мера активной кислотности или щелочности среды, численно равная отрицательному десятичному логарифму концентрации водородных ионов. Определение pH биологических жидкостей широко применяется при диагностических и экспериментальных исследованиях.. ..

(рН) , величина, характеризующая активную реакцию (кислотность) среды. Постоянство рН биол. Жидкостей — необходимое условие нормального течения жизненных процессов (см. Кислотно-щелочное равновесие ). В. П. Численно равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода (в г-ион/л) в данном р-ре. РН для нейтральных р-ров 7, кислых ниже 7, для щелочных выше 7. В. П. Различных биол. Жидкостей колеблется в пределах 3—9. У большинства с.-х. Животных рН крови = 7,3 — 7,9. В. П. Опреде..

IВодоро́дный показа́тель (рН)отрицательный десятичный логарифм активности, или концентрации, водородных ионов в растворе (—lg [H]). В. П. Является основной количественной характеристикой кислотности водных растворов. Концентрация ионов водорода в воде определяется электролитической диссоциацией. Константа равновесия этого процесса (К) при t° 22° равна. = 1,8․10-16 (моль/л), где [Н2О], [Н+] и [ОН-] — концентрация, или активность, воды, ионов водорода и гидроксила соответственно, [H+]․[ОН-] назыв..

(pH) - количественная мера активной кислотности или щелочности среды, численно равная отрицательному десятичному логарифму концентрации водородных ионов. Определение pH биологических жидкостей широко применяется при диагностических и экспериментальных исследованиях.. ..

PH (a. PH-value. н. PH-Wert. ф. PH valeur. и. Valor del pH), - характеризует концентрацию (точнее активность) ионов водорода в растворах. Численно равен отрицат. Десятичному логарифму концентрации ионов водорода (в грамм-ионах на 1 л). PH= lg(H+) г-ион/л, где (H+) - концентрация ионов водорода. Понятие pH введено в нач. 20 в. Для удобства расчётов, связанных c концентрацией ионов водорода. PH водных растворов от 0 до 14. Pастворы, имеющие при t 22В°C pH>7, считаются щелочными, pH=7 - нейтраль..

(рН) — величина, характеризующая активность или концентрацию ионов водорода в растворах. Численно равна отрицательному десятичному логарифму концентрации, выраженной в грамм-ионах на литр. РН = —1g(H+], где [Н+] — концентрация ионов водорода. Понятие рН введено для удобства расчетов, связанных с величиной [Н+]. В чистой воде [Н+] = [ОН-] = 10-7. Растворы, в которых при 25 °С рН >. 7, являются щелочными, при рН около 7 — нейтральными, а при рН <. 7 — кислыми. РН определяется электрометром (по..

(рН), характеризует концентрацию (активность) ионов водорода в р-рах. Численно равен отрицат. Десятичному логарифму концентрации (активности) водородных ионов [Н+], выраженной в молях на литр. PH = -lg[H+]. Водные р-ры могут иметь рН от 1 до 14. В нейтральных р-рах рН = 7, в кислых <7, в щелочных >7. ..

(рН), равен -lg aH, где aH -термодинамич. Активность ионов Н + в р-ре (в моль/л). В. П. - количеств. Характеристика кислотности водных р-ров. Вода диссоциирует на ионы Н + и ОН -. Константа равновесия этого процесса при 22. ..

Hydrogen ion concentration, pH - водородный показатель.Kоличественная характеристика активной реакции среды, численно равная отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода, рН нейтральной среды равен 7,0, рН<7,0 - кислая среда, 14,0>рН>7,0 - щелочная среда. Для стабилизации величины рН используют буферные растворы <buffer>.(Источник. «Англо-русский толковый словарь генетических терминов». Арефьев В.А., Лисовенко Л.А., Москва. Изд-во ВНИРО, 1995 г.). ..

РН - безразмерная величина, равная отрицат. Десятичному логарифму концентрации ионов водорода в р-ре. РН = = -lg[H+]. При темп-ре 25 °С в нейтральной среде рН = 7. В кислых средах рН <. 7, в щелочных рН > 7. В. П. Используют для контроля мн. Хим. И биохим. Процессов. ..

ВОДОРОДНЫЙ ПОКАЗАТЕЛЬ (обозначается рН), показатель кислотности или щелочности раствора. Шкала водородных показателей выражает ряд значений рН, основанных на логарифмическом измерении концентрации, или активности, ионов водорода. Шкала включает значения от 0 до 14, а нейтральный раствор, такой как чистая вода, имеет рН, равное 7. РН измеряется рН-метром. Шкала водородных показателей была введена С. П. Соренсеном (1868-1939) в 1909 г.. ..