Железа Сульфаты

Оксид FeO (в технике - вюстит). В кристаллич. Решетке вюстита имеются вакантные узлы, и его состав отвечает ф-ле FexO, где х= 0,89-0,95. Ур-ние температурной зависимости давления разложения. Lg p(O2, в мм рт. Ст.) = - 26730/T+ 6,43 (T >. 1813 К). См. Также табл. В воде практически не раств., хорошо раств. В к-тах, р-рах щелочей. Легко окисляется. Пирофорeн. После прокаливания хим. Активность и пирофорность FeO снижаются. В природе - чрезвычайно редкий минерал иоцит. Получают восстановлением Fe..

Металлич. Системы, одним из компонентов к-рых (как правило, преобладающим) служит железо. Различают сплавы железа с углеродом (нелегир. И легир. Чугуны и стали), сплавы с особыми физ.-хим. Св-вами и ферросплавы. Система железо - углерод. Наиб. Изучена важнейшая для практики часть системы фазовых состояний Fe - C с содержанием С от 0 до 6,7% по массе (см. Рис.). Рис. Диаграмма состояния системы Fe - С. Штриховые линии диаграмма Fe графит. Сплошные линия диаграмма Fe цементит. В этой област..

Моносульфид FeS - коричневые или черные кристаллы. Нестехиометрич. Соед., при 743 °С область гомогенности 50-55,2 ат. % S. Существует в неск. Кристаллич. Модификациях - a', a:, b, d (см. Табл.). Т-ра перехода a' . B 138 °С, DH0 перехода 2,39 кДж/моль, т-ра перехода b . D 325 °С, DH0 перехода 0,50 кДж/моль. Т. Пл. 1193°С (FeS с содержанием S 51,9 ат. %), DH0 пл 32,37 кДж/моль. Плотн. 4,79 г/см 3. Для a-FeS (50 ат. % S). С 0p 50,58 Дж/(моль. К). DH0 обр -100,5 кДж/моль, DG0 обр -10..

Ортофосфат Fe(II) (в природе - минерал графтонит) Fe3(PO4)2 - кристаллы (см. Табл.). Получают осаждением из водных р-ров FeSO4 фосфатом Na при 60-80 °С с послед. Обезвоживанием образующихся кристаллогидратов. Кристаллизуется из водных р-ров в форме октагидрата Fe3(PO4)2.8Н 2 О (в природе - минерал вивианит), к-рый при нагр. Превращ. В тетрагидрат Fe3(PO4)2.4Н 2 О. Полностью обезвоживается при 180°С. Известны кислые фосфаты железа(II) - FеНРО 4.nН 2 О, где п= 1,2, а также фосфаты Fe3IIFeI..