Железа Сульфиды

Моносульфид FeS - коричневые или черные кристаллы. Нестехиометрич. Соед., при 743 °С область гомогенности 50-55,2 ат. % S. Существует в неск. Кристаллич. Модификациях - a', a:, b, d (см. Табл.). Т-ра перехода a' . B 138 °С, DH0 перехода 2,39 кДж/моль, т-ра перехода b . D 325 °С, DH0 перехода 0,50 кДж/моль. Т. Пл. 1193°С (FeS с содержанием S 51,9 ат. %), DH0 пл 32,37 кДж/моль. Плотн. 4,79 г/см 3. Для a-FeS (50 ат. % S). С 0p 50,58 Дж/(моль. К). DH0 обр -100,5 кДж/моль, DG0 обр -100,9 кДж/моль. S0298 60,33 Дж/(моль. К). При нагр. В вакууме выше ~ 700 °С отщепляет S, давление диссоциации lgp(в мм рт. Ст.) = Ч 15695/Т + 8,37. Модификация d парамагнитна, a', b и a. - антиферромагнитны, твердые р-ры или упорядоченные структуры с содержанием S 51,3-53,4 ат.

%-ферро- или ферримагнитны. Практически не раств. В воде (6,2.10-4 % по массе), разлагается в разб. К-тах с выделением H2S. На воздухе влажный FeS легко окисляется до FeSO4. Встречается в природе в виде минералов пирротина (магнитный колчедан FeS1_1,14) и троилита (в метеоритах). Получают нагреванием Fe c S при ~600°С, при действии H2S (или S) на Fe2O3 при 750-1050 °С, р-цией сульфидов щелочных металлов или аммония с солями Fe(II) в водном р-ре. Применяют для получения H2S. Пирротин м. Б. Использован также для концентрирования цветных металлов. Дисульфид FeS2 - золотисто-желтые кристаллы с металлич. Блеском. Область гомогенности ~ 66,1-66,7 ат. % S. Существует в двух модификациях. Ромбической (в природе -минерал марказит, или лучистый колчедан) с плотн.

4,86 г/см 3 и кубической (минерал пирит, или железный или серный колчедан) с плотн. 5,03 г/см , т-ра перехода марказит . Пирит 365 °С. Т. Пл. 743 °С (инконгруэнтно). Для пирита. С 0p 62,22 Дж/(моль. К). DH0 обр - 163,3 кДж/моль,DG0 обр -151,94 кДж/моль. S029852,97 Дж/(моль. К). Обладает св-вами полупроводника, ширина запрещенной зоны 1,25 эВ. DH0 обр марказита Ч 139,8 кДж/моль. При нагр. В вакууме диссоциирует на пирротин и S. Практически не раств. В воде, разлагается HNO3. На воздухе или в О 2 сгорает с образованием SO2 и Fe2O3. Получают прокаливанием FeCl3 в токе H2S. Прир. FеS2 - сырье для получения S, Fe, H2SO4, сульфатов Fe, компонент шихты при переработке марганцевых руд и концентратов. Пиритовые огарки используют при выплавке чугуна.

Кристаллы пирита - детекторы в радиотехнике. .