Хрома окислы

хрома оксиды, соединения хрома с кислородом. CrO, Cr2O3, CrO2, CrO3 и др. Хрома закись, CrO, чёрные кристаллы. Tпл 1550 °С. Нерастворима в воде и горячих концентрированных HCl и H2SO4. Сильный восстановитель. Гидрат закиси хрома Cr (OH)2 при обезвоживании окисляется до Cr2O3. Получают CrO разложением гексакарбонила хрома Cr (CO)6 при 300 °С в вакууме. Применения не находит. Хрома окись, Cr2O3, тёмно-зелёные кристаллы. Плотность 5,21 гсм3, tпл 1990 °С. В воде нерастворима. Обладает амфотерными свойствами. При сплавлении с сульфатами щелочных металлов даёт хрома сульфат, со щелочами — хромиты. Хрома окиси соответствует гидроокись Cr2O3․6H2O. Могут быть получены и др. Гидратные формы, например Cr2O3․5H2O, Cr2O3․7H2O. Cr2O3 является конечным продуктом термического разложения большинства соединений хрома.

В технике её получают термическим разложением CrO3 при 500 °С или прокаливанием дихроматов (См. Дихроматы) (например, K2Cr2O3, Na2Cr2O7) с древесным углём. Хрома окись используют как сырьё при алюминотермическом способе получения хрома, в производстве стойких к свету красок, для окраски стекол и керамики, в качестве полирующего материала, катализатора в неорганическом и органическом синтезе (при дегидрогенизации, ароматизации, гидрировании, крекинге и т.д.). Хрома двуокись, CrO2, кристаллы чёрного цвета. Плотность 4,8 г/см3. Получают CrO2 нагреванием CrO3 или хлористого хромила CrO2Cl2 до 360—400 °С и под высоким давлением в атмосфере кислорода. Хрома трёхокись, хромовый ангидрид, CrO3, тёмно-красные кристаллы.

Плотность 2,8 г/см3. Tпл 196 °С. Гигроскопична, расплывается на воздухе. С водой образует Хромовые кислоты. Сильный окислитель. Получают действием H2SO4 на дихромат натрия Na2Cr2O7 (реже K2Cr2P7). Применяют для получения Хрома электролизом, электролитического хромирования (См. Хромирование). Хрома трёхокись, так же как и др. Соединения Cr (VI), ядовита. Лит. Роде Т. В., Кислородные соединения хрома и хромовые катализаторы, М., 1962. См. Также лит. При ст. Хром. А. Б. Сучков..