Щелочной элемент

химические элементы главной подгруппы II группы периодической системы Д. И. Менделеева, входящие в семейство кальция, — Ca, Sr, Ba, Ra (иногда к Щ. М. Относят также Be и Mg). Происхождение название связано с тем, что окиси Щ. М. (по терминологии алхимиков — «земли») сообщают воде щелочную реакцию. Внешняя электронная оболочка атомов Щ. М. Содержит 2 s-электрона, ей предшествует оболочка из 2 s- и 6 р-электронов. Щ. М. Проявляют в соединениях степень окисления +2. Химически Щ. М. Активны, активн..

электрический Аккумулятор, в котором активной массой отрицательного электрода служит пластина из пористого железа или кадмия, положительного электрода — никелевый каркас, заполненный окисью никеля (III), электролитом — 20-процентный раствор едкого кали. Преобразование электрической энергии в химическую (зарядка) и обратно (разрядка) происходит в результате такой реакции, как, например. . Эдс Щ. А. Равна 1,3 в. Удельная мощность Щ. А. Меньше, чем у свинцового аккумулятора (См. Свинцовый аккуму..

магматические горные породы, относительно богатые щелочными металлами — натрием и калием. Для минерального состава Щ. Г. П. Характерны нефелин и др. Фельдшпатиды (содалит, Канкринит, Лейцит), а также щелочные пироксены и амфиболы (Эгирин, арфведсонит и др.). По содержанию кремнезёма Щ. Г. П. Подразделяют на 3 гл. Группы. Ультраосновную — ийолиты, мельтейгиты, Уртиты (40—45% SiO2), габброидную — тералиты, эссекситы (45—50%), и сиенитовую — щелочные и нефелиновые сиениты (См. Нефелиновый сиенит),..

химические элементы гл. Подгруппы I группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева. Li, Na, К, Rb, Cs, Fr. Название получили от гидроокисей Щ. М., названных едкими щелочами (См. Щёлочи). Атомы Щ. М. Имеют на внешней оболочке по 1 s-электрону, а на предшествующей —2 s- и 6 р-электронов (кроме Li). Степень окисления Щ. М. В соединениях всегда равна +1. Щ. М. Химически очень активны — быстро окисляются кислородом воздуха, бурно реагируют с водой, образуя щёлочи MeOH (где Me — металл). Акт..