Гей-Люссака законы

95

открытые Ж. Л. Гей-Люссаком в начале 19 в. Законы, описывающие некоторые свойства газов. 1) Закон теплового расширения газов утверждает, что изменение объёма данной массы газа при постоянном давлении прямо пропорционально изменению температуры (v2 — v1)/v1 = αΔt или v2 = v1 (1 + αΔt), где v1 — объём газа при исходной температуре t1. V2 — при конечной t2. Δt = t2 — t1. Α — коэффициент теплового расширения газов при постоянном давлении. Величина α для всех газов при нормальных условиях (См. Нормальные условия) приблизительно одинакова и при измерении температуры газа в °С α = 1/273,15 (или 0,00367). Сочетая этот закон с законом Бойля—Мариотта, Э. Клапейрон вывел уравнение состояния идеального газа, связывающее р, v и Т (см.

Клапейрона уравнение). 2) Закон объёмных отношений гласит, что объёмы газов, вступающих в химическую реакцию, находятся в простых отношениях друг к другу и к объёмам газообразных продуктов реакции. Другими словами, отношение объёмов, в которых газы участвуют в реакции, соответствует отношению небольших целых чисел. Измеряя при одинаковых условиях объёмы водорода, хлора и хлористого водорода, Гей-Люссак нашёл, что один объём водорода и один объём хлора, соединяясь, дают два объёма хлористого водорода, т. Е. Отношение объёмов равно 1. 1. 2. Сходная картина имеет место и при других реакциях с участием газов. Этот закон сыграл важную роль в создании атомно-молекулярной теории. Он послужил толчком для открытия Авогадро закона, с помощью которого Авогадро впервые сделал правильный вывод о составе молекул простых газов (H2, Cl2, N2 и т.д.) и строго разграничил понятия атома и молекулы.

Когда молекулярные формулы всех газов точно известны, отыскание отношения объёмов газов, вступающих между собой в реакцию, уже не требует сложных измерений. Так, из уравнения синтеза хлористого водорода из водорода и хлора Н2 + Cl2 = 2HCl легко видеть, что отношение объёмов газов в этом случае равно 1. 1. 2..

Значения в других словарях
Гей-Люссак

(Gay-Lussac) Жозеф Луи (6.12.1778, Сен-Леонар, — 9.5.1850, Париж), французский химик и физик, член АН в Париже (1806). В 1800 окончил Политехническую школу в Париже. Ученик К. Бертолле. С 1809 профессор химии в Политехнической школе и профессор физики в Сорбонне (Париж), с 1832 профессор химии в Парижском ботаническом саду. В 1831—39 член палаты депутатов, где выступал только по научным и техническим вопросам. В 1815—1850 редактировал совместно с Д. Ф. Араго французский журнал «Annales de chimie..

Гей-Люссак Жозеф Луи

Гей-Люссак (Gay-Lussac) Жозеф Луи (6.12.1778, Сен-Леонар, ≈ 9.5.1850, Париж), французский химик и физик, член АН в Париже (1806). В 1800 окончил Политехническую школу в Париже. Ученик К. Бертолле. ..

Гейвуд

IГе́йвуд (Heywood) Джон (около 1497—1580), английский драматург. См. Хейвуд Дж.IIГе́йвуд (Heywood) Томас (около 1574—1641), английский драматург. См. Хейвуд Т.. ..

Гейвуд Джон

Гейвуд (Heywood) Джон (около 1497≈1580), английский драматург. См. Хейвуд. ..

Гей-люссака Законы

ГЕЙ-ЛЮССАКА ЗАКОНЫ - 1) Закон теплового расширения газов. Объем V данной массы идеального газа при постоянном давлении линейно возрастает с температурой. Vt = Vo (1 + ?t), где Vo и Vt - соответственно первоначальный объем газа и при температуре t, . - изобарный коэффициент термического расширения.2) Закон объемных отношений. При постоянном давлении и температуре объемы реагирующих друг с другом газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числа. Напр., в реа..

Гей-люссака Законы

1) закон теплового расширения газов. Объем V данной массы идеального газа при постоянном давлении линейно возрастает с температурой. Vt = Vo (1 + ?t), где Vo и Vt - соответственно первоначальный объем газа и при температуре t, . - изобарный коэффициент термического расширения. 2) Закон объемных отношений. При постоянном давлении и температуре объемы реагирующих друг с другом газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числа. Напр., в реакции Н2 + Сl2 = 2НСl..

Гей-люссака Законы

1) закон теплового расширения газов. Объём V данной массы идеального газа при пост. Давлении линейно возрастает с темп-рой. Vt = Vо(1 +at), где Vо и Vt - соотв. Первоначальный объём газа и при темп-ре t, а- изобарный коэф. Термич. Расширения. 2) Закон объёмных отношений. При пост, давлении и темп-ре объёмы реагирующих друг с другом газов, а также объёмы газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числа. Напр., в реакции Н2 + С12 = 2НС1 отношение объёмов газов равно 1:1:2. Справе..

Гей-люссака Законы

1) объем данной массы газа при постоянном давлении изменяется пропорционально д-ре. где и объем газа начальный и при т-ре Т;= Т Ч Ч Т o -разность этих т-р, -коэф. Теплового расширения газа при постоянном давлении, примерно равный для всех газов 1/273,15 К -1. Строго справедлив для идеального газа. Для реальных газов выполняется тем лучше, чем дальше от критич. Значений рассматриваемые т-ры и давления (см. Газы). Открыт Ж. Л. Гей-Люссаком в 1802. Вместе с Бойля-Мариотта законом и Авогадро ..

Дополнительный поиск Гей-Люссака законы Гей-Люссака законы

Добавить комментарий
Комментарии
Комментариев пока нет

На нашем сайте Вы найдете значение "Гей-Люссака законы" в словаре Большая Советская энциклопедия, подробное описание, примеры использования, словосочетания с выражением Гей-Люссака законы, различные варианты толкований, скрытый смысл.

Первая буква "Г". Общая длина 18 символа