Железа сульфиды

соединения 2-и 3-валентного железа с кислородом. Закись FeO, окись Fe2O3 и закись-окись Fe3O4. Об их образовании при окислении железа в различных условиях см. Железо. Природные Ж. О. (минералы Гематит Fe2O3, Магнетит Fe3O4.) служат сырьём для получения железа (см. Железные руды). Ж. О. Применяют как пигменты. Ферромагнитные Ж. О. (Fe3O4, γ-Fe2O3) — в производстве магнитных материалов (См. Магнитные материалы). ..

сернокислые соли 2- и 3-валентного железа, FeSO4 и Fe2(SO4)3. Сульфат 2-валентного железа выделяется при температурах от 1,82 °С до 56,8 °С из водных растворов в виде светло-зелёных кристаллов FeSO4 x 7H2О, называется в технике железным купоросом. В 100 г воды растворяется. 26,6 г безводного FeSO4 при 20°С и 54,4 г. При 56°С. Железный купорос можно приготовить действием разбавленной серной комитеты на железный лом, обрезки кровельного железа и т. Д. В промышленности его получают как побочный пр..

соединения 2-и 3-валентного железа с хлором, FeCl2 и FeC13. Соли соляной кислоты. Обе соли образуют кристаллогидраты. Железо хлористое FeCl2 получают растворением железа в соляной кислоте (в частности, при травлении стальных изделий). Из раствора выпадают голубовато-зелёные кристаллы FeCl2 x 6H2О. Железо хлорное FeCl3 — сильно гигроскопичные фиолетовые кристаллы с tпл 309° С. Образуется при нагревании железа с хлором или при пропускании хлора в раствор FeCl2. При обычных условиях существует в в..

K4[Fe(CN)6], то же, что Калия гексацианоферроат. ..

FeS, FeS2 и др. Природные Ж. С.- пирит, марказит, пирротин - гл. Составная часть колчеданов. Жаворонки:1 - лесной (юла). 2 - полевой. 3 - рогатый. 4 - хохлатый.. ..

Моносульфид FeS - коричневые или черные кристаллы. Нестехиометрич. Соед., при 743 °С область гомогенности 50-55,2 ат. % S. Существует в неск. Кристаллич. Модификациях - a', a:, b, d (см. Табл.). Т-ра перехода a' . B 138 °С, DH0 перехода 2,39 кДж/моль, т-ра перехода b . D 325 °С, DH0 перехода 0,50 кДж/моль. Т. Пл. 1193°С (FeS с содержанием S 51,9 ат. %), DH0 пл 32,37 кДж/моль. Плотн. 4,79 г/см 3. Для a-FeS (50 ат. % S). С 0p 50,58 Дж/(моль. К). DH0 обр -100,5 кДж/моль, DG0 обр -10..