Меди нитрат

соединения меди с галогенами. CuX и CuX2 (где Х — F, Cl, Br и I). Способность раствора CuCI в концентрированной соляной кислоте абсорбировать на холоду окись углерода CO с образованием CuCICO используется в газовом анализе. Из галогенидов 2-валентной меди применяют главным образом CuCl2 (протрава при крашении, катализатор).. ..

углекислые соли меди. Средний (нормальный) М. К. Не получен. В природе встречаются минералы — изумрудно-зелёный Малахит состава CuCO3․Cu(OH)2 и небесно-голубой Азурит 2CuCO3․Cu(OH)2. Действием Na2CO3 на CuSO4 в водном растворе получают основной карбонат состава CuCO3․Cu(OH)2․0,5H2O, при нагревании он переходит в малахит. М. К. Неустойчивы и при температуре выше 200 °С разлагаются на CuO, CO2 и H2O. В воде М. К. Нерастворимы. В аммиаке растворяются в присутствии солей аммония. Азурит применяют к..

соединения меди с кислородом. Оксид М. (I) — закись Cu2O, оксид М. (II) — окись CuO, оксид М. (Ill) — Cu2O3 и перекись CuO2. Окисел Cu2O3 нестоек, см. Медь. Окись меди CuO встречается в природе в виде минерала Тенорита (мелаконита) чёрного цвета. CuO неустойчива, разлагается начиная с 800 °С. Хорошо растворяется в растворах цианидов и в кислотах (последнее используется в гидрометаллургии меди). При взаимодействии солей 2-валентной меди со щелочами в растворах выпадает гидроокись Cu(OH)2 в виде ..

сернокислая медь, CuSO4, бесцветные кристаллы, плотность 3,64 г/см3. При нагревании разлагается (CuSO4 = CuO + SO2 + 1/2O2). В воде хорошо растворим (23,05 г CuSO4 в 100 г H2O при 25 °С). Из водных растворов М. С. Кристаллизуется CuSO4․5H2O — медный купорос (ярко-синего цвета), который при нагревании выше 105 °С переходит в CuSO4․3H2O (голубого цвета). Полностью обезвоживается при 258 °С. В природе встречается в виде минерала халькантита CuSO4․5H2O. В промышленности медный купорос получают раст..

Cu(NO3)2. A-Форма - синие гигроскопичные кристаллы с ромбич. Решеткой (а= 1,12 нм, b =0,505 нм, с =0,828 нм, z = 4, пространств. Группа Ртп21). При 110-120°С переходит в b-форму, выше 170°С разлагается до СuО. Сублимируется при 190°С и давлении ~ 16 кПа. При быстром нагревании плавится при ~ 255 °С (с разл.). DH0 возг 65,3 кДж/моль. DH0 обр - 303,1 кДж/моль. Р-римость в воде (г в 100 г). 84 (0°С), 150 (25 °С) и 182 (60 °С). Раств. Также в этилацетате, ацетонитриле, ..