Меди окислы

углекислые соли меди. Средний (нормальный) М. К. Не получен. В природе встречаются минералы — изумрудно-зелёный Малахит состава CuCO3․Cu(OH)2 и небесно-голубой Азурит 2CuCO3․Cu(OH)2. Действием Na2CO3 на CuSO4 в водном растворе получают основной карбонат состава CuCO3․Cu(OH)2․0,5H2O, при нагревании он переходит в малахит. М. К. Неустойчивы и при температуре выше 200 °С разлагаются на CuO, CO2 и H2O. В воде М. К. Нерастворимы. В аммиаке растворяются в присутствии солей аммония. Азурит применяют к..

азотнокислая медь, Cu(NO3)2, белые (чуть зеленоватые) кристаллы. При нагревании разлагаются на CuO, NO2 и O2. Безводная Cu(NО3)2 может быть получена из её концентрированных азотнокислых растворов. Чаще всего из водных растворов выделяется Сu(NO3)2․6H2O — синие кристаллы с плотностью 2,07 г/см3, расплывающиеся на воздухе. Более устойчив при обычной температуре Cu(NO3)2․3Н2О — тёмно-голубые кристаллы. М. Н. Легко растворим в воде и спирте (в 100 г H2O при 20 °С растворяется 125,2 г безводной соли..

сернокислая медь, CuSO4, бесцветные кристаллы, плотность 3,64 г/см3. При нагревании разлагается (CuSO4 = CuO + SO2 + 1/2O2). В воде хорошо растворим (23,05 г CuSO4 в 100 г H2O при 25 °С). Из водных растворов М. С. Кристаллизуется CuSO4․5H2O — медный купорос (ярко-синего цвета), который при нагревании выше 105 °С переходит в CuSO4․3H2O (голубого цвета). Полностью обезвоживается при 258 °С. В природе встречается в виде минерала халькантита CuSO4․5H2O. В промышленности медный купорос получают раст..

соединения меди с серой, Cu2S и CuS. Из них Cu2S встречается в виде минерала Халькозина с плотностью 5,5—5,8 г/см3 черновато-свинцово-серого цвета (известны 3 модификации). При нагревании Cu2S окисляется с образованием CuO и SO2 (или CuSO4). В воде, разбавленных кислотах и аммиачных растворах практически нерастворима. Растворяется в водных растворах FeSO4, цианидов и CuCl2. В горячей HNO3 растворяется с выделением элементарной серы. CuS образует минерал ковеллин черновато-синего цвета с плотнос..