Нейтрализация
IНейтрализа́ция (франц. Neutralisation, от лат. Neuter — ни тот, ни другой) нейтрализации реакция, химическая реакция между веществом, имеющим свойства кислоты, и веществом, имеющим свойства основания, приводящая к потере характерных свойств обоих соединений (см. Кислоты и основания). При Н. Фиксируются свойства кислот, такие, как изменение под их воздействием окраски некоторых растворимых красителей-индикаторов (например, фиолетового лакмуса — в красный цвет), каталитическое действие на некоторые химические реакции (например, инверсия сахаров), растворяющее действие на активные металлы (Mg, Zn и др.), карбонаты и некоторые др. Малорастворимые соединения, кислый вкус водных растворов, а также потеря всех этих свойств при реакциях с основаниями.
Наиболее типичная реакция нейтрализации в водных растворах происходит между гидратированными ионами водорода (называемыми иначе ионами гидрония (См. Гидроний)) и ионами гидроксила (см. Гидроксильная группа), содержащимися соответственно в сильных кислотах и основаниях. H3O+ (или Н+․Н2О) + ОН- = 2Н2О. В результате концентрация каждого из этих ионов становится равной той, которая свойственна самой воде (около 10-7 г = ионов/л при комнатной температуре). При Н. Слабой кислоты сильным основанием, например уксусной кислоты едким натром. реакция до конца не идёт, является обратимой, и концентрация ионов гидроксила в растворе больше, чем в чистой воде (щелочная реакция раствора). При Н. Слабого основания сильной кислотой реакция раствора становится кислой.
Следовательно, в обоих последних случаях полная Н. Не достигается и Водородный показатель (pH) раствора лишь приближается к 7. В неводных растворах с прототропными растворителями, т. Е. Такими, которые сами способны принимать или отдавать ионы водорода (протоны), Н. При взаимодействии кислоты и основания наступает тогда, когда концентрация сольватированных ионов водорода в растворе становится равной её концентрации в чистом растворителе. В растворах кислот и оснований непрототропного типа Н. Наступает при достижении в реакции нейтрализации той концентрации катионов или анионов, которая свойственна чистому растворителю. Реакции нейтрализации применяются в химических производствах и при обработке отходов в др. Производствах, а также в лабораторной практике, особенно в химическом анализе.
См. Также Нейтрализации методы. Лит. Шатенштейн А. И., Теории кислот и оснований, М. — Л., 1949. Дей М. К., Селбин Дж., Теоретическая неорганическая химия, пер, с англ., 2 изд., М., 1971. Денеш И., Титрование в неводных средах, пер. С англ., М., 1971. Ю. А. Клячко. IIНейтрализа́ция в языке, неразличение противопоставленных единиц плана выражения (См. План выражения) либо плана содержания (См. План содержания), зависящее от некоторых условий (окружения и др.). См. Оппозиция в лингвистике.
Дополнительный поиск Нейтрализация 
На нашем сайте Вы найдете значение "Нейтрализация" в словаре Большая Советская энциклопедия, подробное описание, примеры использования, словосочетания с выражением Нейтрализация, различные варианты толкований, скрытый смысл.
Первая буква "Н". Общая длина 13 символа
