Радий
(лат. Radium) Ra, радиоактивный химический элемент II группы периодической системы Менделеева, атомный номер 88. Известны изотопы Р. С массовыми числами 213, 215, 219—230. Самым долгоживущим является α-радиоактивный 226Ra с периодом полураспада около 1600 лет. В природе как члены естественных радиоактивных рядов (См. Радиоактивные ряды) встречаются 222Ra (специальное название изотопа — актиний-икс, символ AcX), 224Ra (торий-икс, ThX), 226Ra и 228Ra (мезоторий-I, MsThI). Об открытии Р. Сообщили в 1898 супруги П. И М. Кюри совместно с Ж. Бемоном вскоре после того, как А. Беккерель впервые (в 1896) на солях урана обнаружил явление радиоактивности. В 1897 работавшая в Париже М. Склодовская-Кюри установила, что интенсивность излучения, испускаемого урановой смолкой (минерал Уранинит), значительно выше, чем можно было ожидать, учитывая содержание в смолке урана.
Склодовская-Кюри предположила, что это вызвано присутствием в минерале ещё неизвестных сильно радиоактивных веществ. Тщательное химическое исследование урановой смолки позволило открыть два новых элемента — сначала Полоний, а чуть позже — и Р. В ходе выделения Р. За поведением нового элемента следили по его излучению, поэтому и назвали элемент от лат. Radius — луч. Чтобы выделить чистое соединение Р., супруги Кюри в лабораторных условиях переработали около 1 т заводских отходов, оставшихся после извлечения урана из урановой смолки. Было выполнено, в частности, не менее 10 000 перекристаллизаций из водных растворов смеси BaCl2 и RaCl2 (соединения Бария служат т. Н. Изоморфными носителями при извлечении Р.). В итоге удалось получить 90 мг чистого RaCI2.
В СССР работы по выделению Р. Из отечественного сырья были начаты вскоре после Октябрьской революции 1917 по прямому указанию В. И. Ленина. Первые препараты Р. Были получены в СССР в 1921 В. Г. Хлопиным и И. Я. Башиловым. Образцы солей Р. Демонстрировались в мае 1922 участникам 3-го Менделеевского съезда. Р. — чрезвычайно редкий элемент. В урановых рудах (См. Урановые руды), являющихся главным его источником, на 1 т U приходится не более 0,34 г Ra. Р. Принадлежит к сильно рассеянным элементам и в очень малых концентрациях обнаружен в самых различных объектах. Все соединения Р. На воздухе обладают бледно-голубоватым свечением. За счёт самопоглощения α- и β-частиц, испускаемых при радиоактивном распаде 226Ra и его дочерних продуктов, каждый грамм 226Ra выделяет около 550 дж (130 кал) теплоты в час, поэтому температура препаратов Р.
Всегда немного выше окружающей. Р. — серебристо-белый блестящий металл, быстро тускнеющий на воздухе. Решётка кубическая объёмноцентрированная, расчётная плотность 5,5 г/см3. По разным источникам, tпл. Составляет 700—960 °С, tkип около 1140 °С. На внешней электронной оболочке атома Р. Находятся 2 электрона (конфигурация 7s2). В соответствии с этим Р. Имеет только одну степень окисления +2 (валентность II). По химическим свойствам Р. Больше всего похож на барий, но более активен. При комнатной температуре Р. Соединяется с кислородом, давая окисел RaO, и с азотом, давая нитрид Ra3N2. С водой Р. Бурно реагирует, выделяя H2, причём образуется сильное основание Ra (OH)2. Хорошо растворимы в воде хлорид, бромид, иодид, нитрат и сульфид Р., плохо растворимы карбонат, сульфат, хромат, оксалат.
Изучение свойств Р. Сыграло огромную роль в развитии научного познания, т.к. Позволило выяснить многие вопросы, связанные с явлением радиоактивности (См. Радиоактивность). Долгое время Р. Был единственным элементом, радиоактивные свойства которого находили практическое применение (в медицине. Для приготовления светящихся составов и т.д.). Однако сейчас в большинстве случаев выгоднее использовать не Р., а более дешёвые искусственные радиоактивные изотопы др. Элементов. Р. Сохранил некоторое значение в медицине как источник Радона при лечении радоновыми ваннами. В небольших количествах Р. Расходуется на приготовление нейтронных источников (в смеси с бериллием (См. Бериллий)) и при производстве светосоставов (в смеси с сульфидом цинка).
Лит. Вдовенко В. М., Дубасов Ю. В., Аналитическая химия радия, Л., 1973. Погодин С. А., Либман Э. П., Как добыли советский радий, М., 1971. С. С. Бердоносов. Радий в организме. Из естественных радиоактивных изотопов наибольшее биологическое значение имеет долгоживущий 226Ra. Р. Неравномерно распределён в различных участках биосферы (См. Биосфера). Существуют Геохимические провинции с повышенным содержанием Р. Накопление Р. В органах и тканях растений подчиняется общим закономерностям поглощения минеральных веществ и зависит от вида растения и условий его произрастания. Как правило, в корнях и листьях травянистых растений Р. Больше, чем в стеблях и органах размножения. Больше всего Р. В коре и древесине. Среднее содержание Р. В цветковых растениях 0,3—9,0․10-11 кюри/кг, в мор.
Водорослях 0,2—3,2․10-11 кюри/кг. В организм животных и человека поступает с пищей, в которой он постоянно присутствует (в пшенице 20—26․10-15г/г, в картофеле 67—125․10-15г/г, в мясе 8․10-15 г/г), а также с питьевой водой. Суточное поступление в организм человека 226Ra с пищей и водой составляет 2,3․10-12 кюри, а потери с мочой и калом 0,8․10-13 и 2,2․10-12 кюри. Около 80% поступившего в организм Р. (он близок по химическим свойствам Ca) накапливается в костной ткани. Содержание Р. В организме человека зависит от района проживания и характера питания. Большие концентрации Р. В организме вредно действуют на животных и человека, вызывая болезненные изменения в виде Остеопороза, самопроизвольных переломов, опухолей.
Содержание Р. В почве свыше 1․10-7—10-8 кюри/кг заметно угнетает рост и развитие растений. Лит. Вернадский В. И., О концентрации радия растительными организмами, «Докл. АН СССР. Сер. А», 1930, № 20. Радиоэкологические исследования в природных биогеоценозах, М., 1972. В. А. Кальченко, В. А. Шевченко..
Дополнительный поиск Радий 
На нашем сайте Вы найдете значение "Радий" в словаре Большая Советская энциклопедия, подробное описание, примеры использования, словосочетания с выражением Радий, различные варианты толкований, скрытый смысл.
Первая буква "Р". Общая длина 5 символа
