Фарадея законы

Фарадей, внесистемная единица количества электричества, применяется в электрохимии. Названа в честь М. Фарадея 1 Ф. = (9,648456 ╠ 0,000027) (104 к (на 1973), т. Е. Равен стольким же кулонам, сколько к/моль содержится в Фарадея числе. ..

Фарадей (Faraday) Майкл (22.9.1791, Лондон, √ 25.8.1867, там же), английский физик, химик и физико-химик, основоположник учения об электромагнитном поле, член Лондонского королевского общества (1824). Родился в семье кузнеца. Учился в начальной школе. В возрасте 14 лет поступил в обучение к владельцу книжной лавки и переплётной мастерской. Занимался самообразованием, посещал публичные лекции, в частности лекции Г. Дэви. ..

Фарадея постоянная (F), одна из фундаментальных физических постоянных (См. Физические постоянные), равная произведению Авогадро числа (См. Авогадро число) NA на элементарный электрический заряд е (заряд электрона). F = NA (е = (9,648456 ± 0,000027) (104 к моль-1. Ф. Ч. Широко применяется в электрохимических расчётах. Названо в честь М. Фарадея (См. Фарадей), открывшего основные законы Электролиза.. ..

один из эффектов магнитооптики. Заключается во вращении плоскости поляризации (См. Вращение плоскости поляризации) электромагнитного излучения (например, Света), распространяющегося в веществе вдоль силовых линий постоянного магнитного поля, проходящих через это вещество. Открыт М. Фарадеем (См. Фарадей) в 1845 н явился первым доказательством наличия прямой связи между магнетизмом и светом. Феноменологическое объяснение Ф. З. Заключается в следующем. Намагниченное вещество в общем случае уже не..

..

Осн. Количеств. Законы электролиза, согласно к-рым массы т превращённых в-в пропорциональны кол-ву прошедшего через электролит электричества q (1-й Ф.з.) и хим. Эквиваленту А в-ва (2-й Ф.з.). Математически могут быть записаны в виде одного ур-ния. M = (A/F)q=kq, где F - постоянная Фарадея, k=A/F - электрохим. Эквивалент. Эмпирически установлены М. Фарадеем в 1833-34. ..

основные законы электролиза, отражающие общий закон сохранения в-ва в условиях протекания злектрохим. Р-ции. Установлены M. Фарадеем в 1833-34. Согласно 1-му закону, масса в-ва т, прореагировавшего в процессе электролиза, прямо пропорциональна силе тока I и времени электролиза t, т. Е. Кол-ву пропущенного электричества Q = It (предполагается, что I не зависит от t. В противном случае масса тпропорциональна где t1 и t2- моменты включения и выключения тока). Согласно 2-му закону, для разных эл..

Осн. Законы электролиза. 1-й закон. Масса т в-ва, выделившегося на электроде при прохождении электрич. Тока, прямо пропорциональна значению О электрич. Заряда, пропущ. Через электролит. 2-й закон. Отношение масс разл. В-в, претерпевающих превращения на электродах при прохождении одинаковых электрич. Зарядов, равно отношению химических эквивалентов этих в-в. Ф. З. Можно выразить в виде. Т = kQ = (M/Fn)Q, где k - электрохимический эквивалент в-ва, выделившегося на электроде, М и n - молярная масса..