Лимонная кислота

(хим.) — 4-атомнотрехосновная оксикислота состава C6H8O7 = СН2(СООН)·С(ОН)(СООН)·СН2(СООН), открыта Шееле в 1784 г. Л. Кислота очень распространена в растениях. В свободном виде и почти без примеси других кислот находится в значительном количестве в соке лимонов, в бруснике и клюкве. В смеси с яблочной и винной кислотами в крыжовнике, смородине, чернике, малине, рябине и др. В виде солей калия и кальция в табаке, латуке, свекловице и пр. Л. Кислота применяется в ситцепечатании, в медицине, для приготовления лимонадов и проч. В технике она получается из лимонного сока, который содержит ее от 6 до 7%. Л. Сок насыщается при паровом нагреве мелом в деревянных, выложенных свинцом, чанах, при чем оседает трудно растворимая, особенно в горячей воде, лимонно-известковая соль.

Осадок известковой соли промывается горячей водой и разлагается разбавленной серной кислотой. Раствор, содержащий освободившуюся из соли Л. Кислоту, отфильтровывается от осевшего гипса и сгущается при нагревании паром в свинцовых чренах или в вакуум-аппаратах и кристаллизуется в свинцовых кристаллизаторах. Для очищения Л. Кислоту вновь растворяют в воде, фильтруют через животный уголь и несколько раз перекристаллизовывают. Синтетически Л. Кислота получена (Grimaux et Adam, 1881) рядом превращений, исходя из симметрического дихлоргидрина глицерина СН2Cl·CH(ОН)·СН2Cl.Ее можно получить также из ацетоуксусного эфира. СН3СО.СН2(СО2С2Н5), переходя через СН2Cl·CO·CH2(СО2C2Н5)CH2CN·CO·CH2(CO2С2H5)CH(CO2C2H5)·CO·CH2(СО2С2H5) иCH2(CO2С2H5)·С(OH)(CN)·CH2(CO2С2Н5).Этими реакциями синтеза и способностью легко переходить, отщепляя Н2О, в аконитовую кис.

СН2(СООН)·С(СООН):СН(СООН), которая затем при восстановлении дает трикарбаллиловую кис. СН2(СООН)СН(СООН)СН2(СООН), вполне определяется вышеприведенное строение Л. Кислоты. Л. Кислота кристаллизуется в прозрачных бесцветных призмах ромбической системы, уд. Веса 1,54, с одной частицей кристаллизационной воды. При 70-75° кристаллы спекаются, теряя воду. Если выпаривать раствор Л. Кислоты до тех пор, пока температура не достигнет 130°, то при охлаждении выделяются кристаллы безводной Л. Кислоты с темп. Плав. 153°. Эти кристаллы обладают замечательным свойством выделяться и при последующих перекристаллизациях из холодных растворов в безводном состоянии (Witter, 1892). Л. Кислота оптически недеятельна (отличие от винной кислоты).

Растворяется в воде в 3/4 своего веса при 15° и в 1/2 при 1000. Хорошо растворима в спирте, мало в эфире. При нагревании Л. Кислоты до 175° самой по себе, а также с крепкими кислотами, она переходит в аконитовую кислоту (см. Выше), а при сухой перегонке, теряя воду и СО2 и при одновременном образовании ацетона, в ангидриды итаконовой и цитраконовой кислот. Под влиянием окисляющих веществ (HNO3, KMnO4 и др.) Л. Кислота в большинстве случаев дает либо щавелевую кислоту, либо ацетон. При нагревании с крепкой серной кислотой Л. Кислота, как α-оксикислота, отщепляет муравьиную кислоту и превращается в ацетондикарбоновую кислоту СН2(СОНО)·СО·СН2(СОНО), которая далее распадается на СО2 и ацетон (ср. Молочная кислота).

Как трехосновная кислота, Л. Кислота дает 3 ряда солей и сложных эфиров. Триметиловый эфир С3Н4(ОН)(СО2СН3)3 кристалличен, плав. При 78,5-79° и перегоняется, отчасти разлагаясь, при 283°-287°. Триэтиловый эфир С3Н4(ОН)(СО2С2Н5)3 жидкость, перегоняется при 185° (17 мм). Из солей Л. Кисл. Только соли щелочных металлов легко растворимы в воде (для соли калия отличие от такой же соли винной кислоты). Из других примечательны соль кальция (С6Н5О7)2Са+4Н2О, которая труднее растворима в горячей воде, чем в холодной. Соль бария (С6Н5О7)2Ва3+31/2Н2О, представляющая под микроскопом характерную кристаллическую форму. Серебряная соль — клочковатый осадок, растворимый в кипящей воде, и свинцовая — белый осадок, растворимый в аммиаке.

Заключая в своем составе алкогольный водный остаток, Л. Кислота способна образовать сложные эфиры и с кислотами. Таковы. Нитро-Л. Кислота (CH2·COHO)2·С(NO3)(COHO), образующаяся при действии на Л. Кислоту смеси дым. Азотной кислоты с серной, и ацетил-Л. Кислота, образующаяся в виде эфиров С3Н4(О·СОСН3)(СО2R)3 при действии хлористого ацетила на упомянутые триметиловый и триэтиловый эфиры Л. Кислоты и в виде ангидрида С3Н4(О·СОН3)(СОНО)(СО)2О (крист., темп. Пл. 121°) при действии хлористого ацетила на самую Л. Кислоту. При действии иодистого этила на натриевое производное триэтилового эфира C3Н4(NaO)(CO2С2H5)3 получен тетраэтиловый эфир C3Н4(OC2Н5)(СО2С2Н5)3, в котором четвертый остаток C2Н5 замещает водород алкогольного водного остатка Л.

Кисл. По типу простых эфиров. Л. Кислота и ее соли под влиянием различных микроорганизмов способны бродить. Выделяется углекислота и образуются обыкновенно уксусная или масляная кислоты или же обе вместе, а иногда еще, смотря по условиям, спирт, водород и янтарная кислота. Аммиак, действуя на триметильный эфир, дает наряду с цитраминовыми кислотами цитрамид C3H4(ОН)(CONH2)3, кристаллическое вещество, плавящееся с разложением при 210-215°.Ф. Ю. Ворожейкин. Δ.Лимонная кислота (мед.) — чистая, а чаще в виде свежевыжатого лимонного сока, назначается внутрь при скорбуте. У лихорадящих больных как утоляющее жажду питье в виде лимонада, шипучих порошков и т. П. В случае отравления щелочами (содой, поташем) Л. Кислотой можно воспользоваться безотлагательно как противоядием.

Лимоннокислое железо и лимоннокислый хинин употребляются как горькие средства и как препараты железа..