Окислители

Так называются обыкновенно в химии вещества, более или менее богатые кислородом и притом сравнительно мало прочные и, в силу этой своей незначительной прочности, способные, при подходящих условиях, отдавать часть или весь свой кислород другим веществам, приведенным с ними в соприкосновение, окисляя их (см. Окисление). Кроме того, О. Называются также и некоторые другие вещества, как галоиды (см.), некоторые соли (например сулема, соль Гмелина. См.), кислорода вовсе не содержащие, но тем не менее способные производить реакции окисления в присутствии третьих веществ (вода, щелочи), за счет кислорода которых собственно и идет в данном случае окисление, но которые сами по себе в большинстве случаев не действует окисляющим образом, т.

Е. Своего кислорода не отдают (ср. Также Окисление). Действие этого рода окислителей легко понимается из следующих уравнений, например, для хлора и вышеупомянутой соли Гмелина:Cl2 + H2O = 2HCl + O;2K3FeCy6 = 2KHO = 2K4FeCy6+2KHO = 2К4FeCy6+H2O+O.Важнейшие и чаще всего применяемые О. Суть. Озон (см.), перекись водорода (см.), хлор (см.), бром (см.), азотная кислота (см. Крепкая водка) и др. Высшие (NO2, N2O3) окислы азота (см.), селитры (см.), царская водка (см.), все кислородные соединения галоидов (особенно хлорноватистые и хлорноватые соли, из которых наиболее важны белильная или хлорная известь (см.) и бертолетова соль), высшие кислородные соединения железа (см.), марганца (особенно марганцово-калиевая соль или минеральный хамелеон и перекись марганца.

См. Марганец), хрома (хромпик. См.), свинца (сурик, перекись свинца. См. Свинец), мышьяковая кислота (см. Мышьяк), а также окиси. Меди (см.), ртути (см.) и серебра (см.). Из органических соединений в качестве О. (например во взрывчатых составах, в производстве искусственных органических красок) применяются азотнокислые эфиры и нитросоединения.П. Рубцов. Δ..