Химия. Газовые Законы
Поведение идеальных газов описывают следующие законы. 1) при постоянной температуре изменение объема газа обратно пропорционально изменению давления (закон Бойля - Мариотта). 2) при постоянном давлении изменение объема газа прямо пропорционально изменению абсолютной температуры (закон Шарля - Гей-Люссака). 3) при постоянных температуре и давлении изменение объема прямо пропорционально изменению количества вещества (закон Авогадро). Эти законы можно представить в виде одного уравнения состояния идеального газа PV = nRT, где Р - давление газа (Па), V - его объем (м3), Т - абсолютная температура (К), n - число молей газа, R - универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/K*моль (R = 0,08206 л*атм/К*моль, если P измеряют в атмосферах, V - в литрах, n - в молях, T - в кельвинах).
Если два газа смешать при постоянных температуре и давлении, то объем смеси будет равен сумме объемов газов, ее составляющих. При постоянном объеме давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь (закон парциальных давлений, установленный Дальтоном). Парциальное давление - это давление компонента идеальной газовой смеси, которое он оказывал бы, если бы один занимал объем всей смеси. Мольная доля одного из компонентов газовой смеси - это та часть всех молекул газа, которую составляют молекулы данного компонента. Для любого газа в смеси.
Дополнительный поиск Химия. Газовые Законы
На нашем сайте Вы найдете значение "Химия. Газовые Законы" в словаре Энциклопедия Кольера, подробное описание, примеры использования, словосочетания с выражением Химия. Газовые Законы, различные варианты толкований, скрытый смысл.
Первая буква "Х". Общая длина 21 символа