Химический Элемент

То же, что транспортные химические реакции. ..

Численно равен массе в-ва (в атомных единицах массы), реагирующей с 1 ионом Н+ или ОН- в реакциях нейтрализации, с 1 электроном в окислит.-восстановит. Реакциях, с 1/n частью металла с валентностью п в комплексоиометрии и т.д. Напр., в реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+2H2O на 1 ион Н+ кислоты приходится 1 молекула NaOH (мол. М. 40), на 1 ион ОН- - 1/2 молекулы H2SO4 (мол. М. 98). Поэтому X. Э. NaOH равен 40, H2SO4 - 49, т. Е. 98/2. ..

Величина, выражающая соотношение между концентрациями (парциальными давлениями, летучестями, активностями) компонентов системы в состоянии химического равновесия. Численные значения X. Р. К. Позволяют рассчитывать выход продуктов реакции в данных условиях по нач. Концентрациям реагирующих в-в. ..

Теория, описывающая строения органич. Соед. Разработана А. М. Бутлеровым в 1861. Основные положения теории. 1) атомы в молекулах соединяются между собой в определённом порядке в соответствии с их валентностями, что определяет хим. Строение молекул. 2) Хим. И физ. Свойства соед. Зависят как от природы и числа входящих в их состав атомов, так и от хим. Строения молекул. 3) Каждое соединение имеет одну хим. Ф-лу, к-рая даёт представление о свойствах этого соед. 4) Для каждой ф-лы можно вывести опре..