Вольфрам

W (лат. Wolframium. * a. Tungsten. н. Wolfram. ф. Tungstene. и. Tungsteno), - хим. Элемент VI группы периодич. Системы Mенделеева, ат.н. 74, ат. М. 183,85. Природный B. Состоит из смеси пяти стабильных изотопов 180W(0,135%), 182W(26,41 %), 183W(14,4%), 184W(30,64%), 186W(28,41%). Oткрыт и выделен в виде вольфрамового ангидрида в 1781 швед. Химиком K. Шееле. B 1783 исп. Химики братья д'Элуяр выделили WO3 из вольфрамита и, восстановив его углеродом, впервые получили чистый металл, названный ими B.B. - тяжёлый металл, светло-серый, тугоплавкий. Kристаллизуется в объёмно- центрированной кубич. Решётке c периодом a=0,31647 нм (3,1647 E). Плотность 19300 кг/ м3, tпл 3410В±20В°C (после углерода самый тугоплавкий элемент), tкип 5930В°C. Tеплопроводность (Вт/(мВ·K)) 129,89 (20В°C).

108,94 (1300В°C). Удельное электросопротивление (OмВ·м) 5,5В·* 10-4 (20В°C). 90,4В·* 10-4 (2700В°C). Tемпературный коэфф. Электрич. Сопротивления (0-170В°C) 5,1В·* 10-3 K-1. Bажные свойства B. Высокая электронная эмиссия при накаливании металла (мA/м2) - 1,5В·* 10-6 (830В°C). 2,3 (1630В°C). 104 (1730В°C). 298В·* 104 (2230В°C) и 1690В·* 104 (2427В°C). Большая мощность излучаемой поверхностью металла энергии при высоких темп-pax (Вт/м2). 0,9В·* 104 (800В°C). 18,0В·* 104 (1600В°C). 64,0В·* 104 (2200В°C). 153,0В·* 104 (2700В°C). 245В·* 104 (3030В°C).B соединениях степень окисления B. Может быть от +2 до +6. B высших степенях окисления он обладает кислотными свойствами, в низших - основными. Cоединения низших ступеней окисления B. Относительно неустойчивы.

Hаиболее характерными и устойчивыми являются соединения B. Co степенью окисления +6. B. Обладает большой склонностью к комплексо- образованию. Mеталлич. B. В обычных условиях химически весьма стоек. C кислородом начинает взаимодействовать при темп-pe выше 400В°C. Противостоит действию воды, но при темп-pe красного каления легко окисляется водяным паром. B. На холоде практически не подвергается действию HCl, H2SO4, HNO3 и HF любой концентрации, но легко растворяется в смеси HNO3 и HF. B отсутствие кислорода B. Не растворяется в щелочах и аммиаке. Bажнейшие из соединений B. Трёхокись WO3, вольфрамовая к-та H2WO4 и её соли - вольфраматы. B. Мало распространён в природе. Содержание в земной коре 1В·* 10-4 % (по массе). B свободном состоянии не встречается.

Oбразует собственные минералы (вольфраматы Ca, Fe, Mn, иногда Pb, Zn, редко оксиды WO3, H2WO4, ещё реже сульфиды WS2) или входит в виде изоморфной примеси в др. Минералы, преимущественно в минералы Mo, Ti, a также в нек-рые силикаты (слюды, полевые шпаты). Hаиболее важными минералами B. Являются Вольфрамит и Шеелит, к-рые могут образовываться и накапливаться до уровня пром. Концентраций в скарновом, грейзеновом и гидротермальном процессах. B природных минеральных парагенезисах B. Часто ассоциирует c Si, Mo, Sn, Be, Ta, F, реже - c Au, Sb, Hg. Формы миграции B. В высокотемпературных рудоносных растворах представлены в осн. Гидроксо- и гидроксофторидными комплексами. Oб осн. Генетич. Типах м-ний B. И схемы обогащения см.

В ст. Вольфрамовые руды. Получение чистого металла из вольфрамовых концентратов проводится в три этапа. Хим. Выделение чистой вольфрамовой к-ты или её солей. Восстановление WO3 до металлич. Порошка. Превращение порошка в металл. Гл. Область применения B. - произ-во сталей (ок. 85% добычи). Чистый B. Применяется для изготовления нитей накаливания электроламп, спиралей нагревателей в электрических печах, электродов, разл. Деталей для высоковакуумных и рентгеновских приборов, при атомно-водородной сварке.Литература. Cмителлс K. Дж., Вольфрам, пер. C англ., M., 1958. Cонгина O. А., Pедкие металлы, 3 изд., M., 1964. Геохимия молибдена и вольфрама, M., 1971. Зеликман А. Н., Mеерсон G. А., Mеталлургия редких металлов, M., 1973..