Карбонаты

— м-лы, соли угольной кислоты Н2СО3. Выделяются бикарбонаты — кислые соли, безводные и водные нормальные К., К., содер. Дополнительные анионы [ОН]-, f- или С1-, а также сложные К., содер. Анионы [SO4]2- или [РО4]3-. Наиболее распространены К. С двухвалентными катионами. Са, Mg, Fe, Mn, Ba, Sr, Pb, Zn, Сu и др. Na+ и K+, а также катион (NH4)+ могут образовывать лишь бикарбонаты или входить в состав двойных солей. Изредка в число катионов входят Ni3+, А13+, Bi3+. Известен ряд К. С U4+, Ce3+, La3+ и др. Элементами. Для К. Характерны многочисленные изоморфные .ряды с полной или ограниченной смесимостью. Широко распространены двойные соли. Основной структурной единицей К. Является радикал [СО3]2-. В нем атом углерода находится в центре равностороннего треугольника с атомами кислорода в вершинах.

Связи между С и О в основном ковалент-ные, а между радикалами и катионами — ионные. Большая часть К. Кристаллизуется в триг. И ромб., реже— в гекс., мои. И др. Синг. Широко распространено явление полиморфизма. Большая часть К. Бесцветна. Содер. Же сильные хромофорные ионы Fe, Mn, Сu, окрашены в бурые, розовые, желтые, зеленые и др. Цвета. Тв. 3—5. Уд. В. От 1,5 до 8,1 (К. С Bi). Для К. Очень характерно высокое двупреломление, обусловленное плоской формой треугольных радикалов [СО3]2- и параллельным расположением последних. Многие К. Образуются при экзогенных процессах. Кальцит, доломит и др. К. Слагают толщи осад, и метам, г. П. Ряд К. Образуется биохим. Путем. Широко распространены К. В гидротерм, м-ниях, формируясь в них при средних и низких температурах.

В з. Окисл. Рудных м-ний накапливаются К. Pb, Zn, Сu и др. Тяжелых металлов. К. Используются во многих отраслях промышленности. Строительной — цемент и др. Стройматериалы, металлургической — огнеупоры, оптической, хим., бумажной, стекольной и др. Многие К. Являются рудами металлов. Pb, Zn, Cu, Fe, Mn и др..