Потенциал Термодинамический

— термодинамическая функция состояния, имеющая размерность энергии и являющаяся в определенных условиях критерием равновесности и направления процесса в системе. Возможные неравновесные процессы в данных условиях сопровождаются уменьшением П. Т. Состояние равновесия характеризуется минимумом П. Т. Системы. Наибольшее практическое значение имеют изобарно-изотермический и изохорно-изотермический П. Т. Первый потенциал, или Z (син. Изобарный потенциал, потенциал Гиббса, энтальпия свободная), равен энтальпии — H, уменьшенной на величину произведения энтропии — S на абс. Температуру — Т. Изобарно-изотермический потенциал является критерием равновесности и направленности процессов при постоянных температуре и давлении. Приращение изобарно-изотермического потенциала Z в этих условиях для равновесных процессов равно 0, для неравновесных — <.

0. Приращение изобарно-изотермического потенциала ΔZ при реакции (и тесно связанную с ним константу равновесия) можно вычислить, если известны термические константы (стандартная энтальпия образования и энтропия) всех участвующих в реакции веществ. Критерием равновесности и направленности процессов, протекающих при постоянных температуре и объеме, является изохорно-изотермический потенциал — F (син. Изохорный потенциал, свободная энергия), равный внутренней энергии — U, уменьшенной на величину произведения энтропии —S на абс. Температуру — Т. В. В. Доливо-Добровольский..