Электронные Оболочки Атомов

— строение электронных оболочек атомов определяется 4 квантовыми числами п, 1,т1 и ms, принципом Паули и учетом стремления электронов к нахождению на возможно минимальном энергетическом уровне. В зависимости от п — главного квантового числа, изменяющегося в порядке натурального ряда чисел, электроны располагаются в определенном слое, а в зависимости от l — побочного квантового числа — в подслое. Число l зависит от п и изменяется от 0 до п — 1. Ml — магнитное (орбитальное) квантовое число изменяется от — l до + l, ms — спиновое магнитное квантовое число—может иметь значение либо , либо . В зависимости от l электроны имеют разл. Конфигурацию своего облака. При l = 0, ml тоже = 0 и облако шарообразное. В таком состоянии электроны называют s-электронами.

При l = 1, ml может быть --1 и +1, что означает ориентированность электронного облака и его форму, напоминающую в разрезе цифру 8, это — р-электроны. При l = 2, ml может быть —2, —1, +1, +2, что также означает ориентированность облака, но более сложной конфигурации в виде 2 перекрещивающихся восьмерок, это — d-электроны и т. Д. В каждом состоянии s, p, d или f может находиться либо один, неспаренный, электрон с ms ½. Или —½. Или два, спаренные, с замкнутыми ms-спинмомеитами. В зависимости от s-, p-, d-состояния электроны могут образовать разл. Связи. Ненаправленные за счет s-электронов и направленные за счет р- и d-электронов. Последнее весьма важно, так как нередко определяет важнейший элемент строения хим.

Соединения — координационное число. Хим. Связь образуется за счет спаривающихся или спаренных электронов..