Литий

Li (от греч. Lithos - камень * a. Lithium. Н. Lithium. Ф. Lithium. И. Litio),- хим. Элемент I группы периодич. Системы Менделеева, ат. Н. 3, ат. М. 6,941, относится к щелочным металлам. B природе встречаются 2 стабильных изотопа. 6Li (7,42%) и 7Li (92,58%). Открыт швед. Учёным Ю. A. Арфведсоном в 1817 в минерале петалите, металлич. Л. Впервые получен в 1818 англ. Учёным Г. Дэви.Л. - серебристо-белый металл, кристаллизуется в кубич. Объёмноцентрир. Решётке, a = 0,35098 нм. Ниже -195В°C стабильна гексагональная модификация. Л. - самый лёгкий металл. Плотность 539 кг/м3 (20В°C). Tпл 180,5В°C. Tкип 1340В°C, коэфф. Теплопроводности 70,8 Bт/(мВ·K). Уд. Теплоёмкость 3,31В·* 103 Дж/(кгВ·K). Уд. Электрич. Сопротивление 9,29В·* 10-8 (OмВ·м), температурный коэфф. Электрич. Сопротивления 4,50В·* 10-3 K-1 (0-100В°C).

Температурный коэфф. Линейного расширения 5,6В·* 10-5 K-1. Тв. По Moocy 0,6. Модуль упругости 5 ГПa. Предел прочности при растяжении 116 МПa. Относит. Удлинение 50-70%.Проявляет степень окисления +1. Ha воздухе покрывается плёнкой Li3N и Li2O, при нагревании горит голубым пламенем. Известен также пероксид Li2O2. C водой реагирует c образованием гидроксида LiOH и водорода. Л., взаимодействуя c галогенами, водородом, серой и т. Д., даёт соответственно галогениды, гидрид, сульфид и т, д. B специфич. Условиях могут быть получены разл. Фосфиды. Эти соединения и гидроксид очень реакционноспособны. Растворяясь в неорганич. К-тах, Л. Даёт соли. Л. Образует многочисл. Литийорганич. Соединения. Известны твёрдые растворы Л. C нек-рыми металлами (Mg, Zn, Al), a co многими он образует интерметаллич.

Соединения (напр., LiAg, LiHg). Попадая в организм, Л. Вызывает слабость, головокружение, сонливость, потерю аппетита. Кларк Л. В земной коре 3,2В·* 10-3%. При дифференциации магматич. Расплавов Л. Накапливается в наиболее поздних продуктах - пегматитах. При выветривании Л. Захватывается глинами, его сравнительно мало в Мировом ок. Распределение Л. В горн. Породах (% по массе). Кам. Метеориты 3В·* 10-4, ультраосновные 5В·* 10-5, основные 1,5В·* 10-3, средние 2В·* 10-3, кислые 4В·* 10-3, карбонатные породы 5В·* 10-3, глины 6,6В·* 10-3, песчаники 5В·* 10-5. Кларк Л. В океанич. Воде 1,5В·* 10-5. Установлено 28 минералов Л., среди них наиболее распространены Сподумен, Петалит, Лепидолит, Амблигонит. Близость ионных радиусов Li, Mg, Fe позволяет Л.

Изоморфно входить в решётки железо- магнезиальных силикатов.B биосфере Л. Играет меньшую роль, чем натрий и калий. Осн. Генетич. Типы м-ний и схемы обогащения см. В ст. Литиевые руды.Металлич. Л. Получают электролизом расплавленной смеси хлоридов лития и калия при 400-460В°C c последующей очисткой от примесей вакуумной дистилляцией, ректификацией или зонной плавкой. Важнейшая область использования Л. - ядерная энергетика (изготовление регулирующих стержней в системе защиты реакторов). Жидкий 7Li применяется в качестве теплоносителя в ядерных реакторах. B металлургии Л. Используют для получения на основе Mg и Al литий-содержащих сплавов. Его добавление улучшает пластичность, повышает прочность, устойчивость к коррозии.Литература.

Плющев B. E., Степин Б. Д., Химия и технология соединений лития, рубидия и цезия, M., 1970.A. M. Бычков..