Натрий

Na (лат. Natrium, от араб. Натрун, греч. Nitron, первоначально - природная сода * a. Sodium, natrium. Н. Natrium. Ф. Sodium. И. Sodio), - хим. Элемент I группы периодич. Системы Менделеева. Ат.н. 11, ат. М. 22,98977. Относится к щелочным металлам. B природе встречается один стабильный изотоп 23Na. Соединения H. Известны c глубокой древности. Металлич. H. Впервые получил (1807) англ. Учёный Г. Дэви.H. - серебристо-белый мягкий металл, кристаллизуется в объёмно-центрир. Кубич. Решётке (a=0,428 нм). Плотность 968 кг/м3, tпл 97,83В°C, tкип 882,9В°C, коэфф. Теплопроводности 1,32В·* 102 Bт/(мВ·K), уд. Теплоёмкость 1,23В·* 103 Дж/(кгВ·K) при 20В°C, уд. Электрич. Сопротивление 4,3В·* 10-8 OмВ·м (20В°C), температурный коэфф. Линейного расширения 7,1В·* 10-5 K-1. Tв. По Moocy 0,5.Степень окисления +1.

Твёрдый H. На воздухе быстро окисляется, жидкий - загорается. Хранят под слоем смеси парафина c трансформаторным маслом, бензина или керосина, очищенных от влаги и кислорода, в атмосфере аргона или азота, a также в запаянных стеклянных ампулах. Известен пероксид Na2O2. C водой H. Бурно реагирует c образованием гидроксида и водорода. H., взаимодействуя c галогенами, даёт галогениды, c водородом, серой и азотом (при электрич. Разряде) - соответственно гидрид, сульфид и нитрид. H. И его гидроксид взаимодействуют c неорганич. Кислотами c образованием солей. H. Растворяется в аммиаке, давая аммиачные комплексы. Известно большое число натрийорганич. Соединений, используемых в качестве алкилирующих агентов в органич. Синтезе. H. Входит в состав мн.

Сплавов.H. - очень распространённый литофильный элемент (шестое место среди хим. Элементов), его кларк 2,64 по массе. Известно св. 220 минералов H. Разл. Классов (полевые шпаты, плагиоклазы, галит, селитра, тенардит, мирабилит). Распространённость (в% по массе) H. В каменных метеоритах 7-10-1, в ультраосновных породах - 5,7-10-1, в основных - 1,94, в средних - 3,0, в кислых - 2,77, в глинах - 9,6В·* 10-1, в песчаниках - 3,3В·* 10-1, в карбонатных породах - 4В·* 10-2, в океанич. Воде - 1,03534. При интенсивном испарении в замкнутых морских бассейнах (напр., лагунах), солёных озёрах в степях и пустынях образуются мощные отложения солей H., имеющих большое практич. Значение (см. Галогенные породы). H. Участвует в минеральном обмене всех живых организмов.

Суточная потребность человека в хлориде H. - 2-10 г. Осн. Генетич. Типы м-ний и схемы обогащения см. В ст. Каменная соль.Получают H. Термохим. Восстановлением соединений, содержащих этот металл, или электролизом расплавов NaCl c добавлением CaCl2 и BaCl2 и др. Или расплавов NaOH c добавлением Na2CO3.H. И его сплавы используются как теплоносители для процессов, требующих равномерного обогрева (напр., в ядерных энергетич. Установках). Na2O2 применяется для получения кислорода в регенерац. Устройствах. B металлургич. Пром-сти H. Служит восстановителем при выделении нек-рых редких элементов (Ti, Zr, Ta). H. - источник свечения в натриевых газоразрядных лампах. Соли H. Находят большое применение в разл. Отраслях нар. X-ва.Литература. , M., 1986 (Аналитическая химия элементов).A.

M. Бычков..